一、单项选择题(本大题包括1 5小题。其中第1-10小题每小题1分，第11-15小题每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上)

1．下列生活用品用金属材料制作而成的是

2．下列变化属于化学变化的是

A．粉笔折断B．香蕉腐烂C．雪糕融化D．汽油挥发

3．下列物质不属于空气污染物的是

A．氧气B．一氧化碳C．烟尘D．氮的氧化物

4．下列取用固体药品的操作正确的是

5．南昌今年启动“中国水都’’工程建设。下列关于水的说法不正确的是

A．水是人类宝贵的资源B．长期饮用蒸馏水有益健康

C．水是一种常用的溶剂D．自然界的水都是混合物

6．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是

A．清除可燃物B．降低酒精的着火点

C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下

7．江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿主要成分是钨酸钙(CaWOx)，其中钨元素的化合价为+6价，则X是

A．2B．3C．4D．5

8．右图是a,、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是

A．物质C的溶解度随温度的升高而减小

B．t2℃时，物质a的饱和溶液溶质的质量分数为50％

C．温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度

D．将t2℃时物质b的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数会减小

9．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是

A．蚁酸是氧化物 B．蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成

C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为l：2 D．蚁酸中氢元素质量分数最小

10．“催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如下。下列叙述不正确的是

A．反应前后原子个数不变

B．反应前后分子种类不变

C．反应前后原子种类不变

D．参加反应的两种分子个数比为l：1

11．物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是

A．生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同

B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子

C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同

D．金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是碳原子的结构不同

12．下列实验方案合理的是

13．小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。

他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe； ⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是

A．①③⑤B．②④⑤ C．②⑤D．④⑤

14．下表物质符合图中转化关系的是

15．下列图像正确的是

A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水

B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉

C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液

D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液

二、填空题(本大题包括3小题，化学方程式2分，其它每空l分，共1 4分)

温馨提示：本大题的选择填空有1~2选项符合题意，漏选给0. 5分，错选、多选不给分。

1 6．(5分)请从指定的H、N、O、S、Al五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：

(1)金属元素______________；

(2)空气中含量最多的气体_________________；

(3)人体含量最多的物质中氧元素的化合价______________；

(4)中和反应____________(写一个)。

17．(4分)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。

(1)紫薯中维生素_____________(选填“A”、“B”或“C")可预防坏血病；

(2)紫薯中还缺乏一种能给人体供能的营养素是______________________；

(3)紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的

是____________；

A．硒元素的相对原子质量为78.96g B．一个硒原子中有34个中子

C．硒原子结构示意图中的X=18D．硒元素在化合物中可能显一2价

(4)紫薯种植常需施用复合肥。现有硝酸铵、硝酸钾、氯化钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是________________。

18．(5分)工业上常用“碳捕捉"技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于____________；

(2)反应①在“反应分离室"内进行。将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是______________；

(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________；

(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有________。

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．“反应分离室"中的反应要吸收大量热

C．整个过程中，只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

三、推断题(本大题包括1小题，化学方程式2分，其它每空l分，共6分)

19．(6分)如右图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一"表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

(1)A的一种用途是___________；

(2)B的化学式为___________；

(3)D物质属于__________(选填“氧化物"、“酸”、“碱"或“盐”)；

(4)E和F反应的化学方程式为__________；

(5)右图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

四、实验题(本大题包括1小题。化学方程式2分，其它每空l分，共8分)

20．(8分)下图是实验室常用的一些装置。

(1)仪器a的名称是___________；

(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是__________(填字母)，检验二氧化碳是否

收集满的方法是_________；

(3)用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为__________________，当观察到装置C中__________________时才开始收集；

(4)SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是 __→ → → →e(填字母)，装置中的X是_________。

五、活动与探究题(本大题包括1小题，每空1分，共6分)

21．(6分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________；

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更___________(选填“大"或“小")，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明

________________；

(4)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________。

六、计算题(本大题包括1小题，共6分)

22．(6分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与l0g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；

(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_____________(用m表示)。

化学试题参考答案及评分意见

一、单项选择题

二、填空题

说明：本大题选择填空有l~2个选项符合题意，漏选给0.5分，错选、多选不给分。

16．(5分)(1)Al(1分)(2)N2(1分)(3)H2O(1分)

(4)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O(其他答案合理均可)(2分)

17．(4分)(1)C(1分)(2)油脂(1分)(3)C、D(1分)(4)硝酸钾(1分)

1 8．(5分)(1)人工降雨(其他答案合理均可)(1分)(2)过滤(1分)

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)(4)A、D(1分)

三、推断题(本大题包括1小题，化学方程式2分，其它每空l分．共6分)

19．(6分)(1)作导线(其他答案合理均可)(1分)(2)H2(1分)(3)盐(1分)

(4)CO2+H2O=H2CO3(2分)(5)分解反应(1分)

四、实验题(本大题包括1小题。化学方程式2分。其它每空l分，共8分)

20．(8分)(1)试管(1分)

(2)B、D(1分)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满(1分)

(3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)气泡连续均匀放出(1分)

(4)c→d→b→a(1分) 浓硫酸(1分)

五、活动与探究题(本大题包括1小题，每空1分，共6分)

2 1．(6分)【设计实验】(1)所需时间(1分)(2)小(1分)

(3)黑色粉末的质量在反应前后保持不变(1分)

(4)适量双氧水(过氧化氢溶液)或稀硫酸(1分)

大量气泡或溶液变蓝色(其他合理答案均可)(1分)

【评价设计】探究氧化铜是否比二-氧化锰的催化效果更好(1分)

六、计算题(本大题包括1小题。共6分)

22．(6分)(1)6.6 (1分)

(2)解：设该样品中氧化铁质量为x………………… (设、答不给分，没写扣0．5分)

3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2……………………………………………………(1分)

1603×44

x 6.6g

…………………………………………………… (1分)

x=0.8g ………………………………………………………………… (1分)

样品中氧化铁的质量分数为：……………………………… (1分)

答：该样品中氧化铁质量分数为80％。

(3) (1分)