一、选择题：（选出其中唯一正确的答案，1--11每题2分，12、13每题3分）。

1．下列关于物质的描述中属于物理性质的是（　　）

A．纸张能燃烧 B．木炭能还原氧化铜

C．氧气能支持燃烧 D．硼酸在通常状况下能溶于水

2．在空气中敞口放置的一瓶酒精，没有燃烧的原因是（　　）

A．酒精是液体 B．酒精挥发的太快

C．没有与氧气接触 D．温度没有达到着火点

3．分类是学习和研究物质的一种常用方法．下列关于物质分类的叙述正确的是（　　）

A．氢气中只含有氢元素，属于单质

B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物

C．碳酸中含有碳元素，属于有机物

D．碳酸钠中有碳酸根离子，属于酸

4．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）

A．热胀冷缩---分子间隔发生改变 B．花香四溢---分子在不断地运动

C．汽油挥发---分子大小发生变化 D．食物变质---分子本身发生变化

5．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）

A．化学反应的快慢

B．该反应中的反应物和生成物

C．反应发生所需要的条件

D．各反应物和生成物的质量比

6．下列实验操作和事故处理中，正确的是（　　）

A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性

B．为了节约药品，把实验后剩余的药品放回原瓶

C．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭

D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸

7．图中“”、“”代表不同元素的原子，则图中所示的微观变化过程表示的化学反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

8．在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（　　）

①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

9．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）

A．使用有机合成材料不会对环境造成影响

B．农业上为了提高粮食产量，应大量使用化肥、农药

C．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯水

D．汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对环境的污染

10．下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（　　）

A．H2、O2、HCl B．H2、O2、CO C．H2、SO2、CO D．O2、CO、C02

11．向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．2.5% B．5% C．10% D．20%

12．下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是（　　）

A．区分硝酸铵与磷矿粉---观察外观B．除去生石灰中含有的杂质石灰石---水或稀盐酸

C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质---稀盐酸或澄清石灰水

D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰---过滤或蒸发

二、填空：（共13分）

14．写出下列化学符号中“2”的含义：

（1）2H ；（2）H2O ；

-2

（3）Mg2+ ；（4）CaO

15．甲醛（HCHO）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水．甲醛水溶液广泛应用于医疗卫生等行业．最近媒体曝出某些不法商贩用甲醛水溶液给大白菜保鲜，人食用喷有甲醛水溶液的大白菜后，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，根据以上信息回答：

（1）甲醛由 种元素组成；甲醛中各元素的质量比为 ．

（2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前应该采取的措施是 （写一条）．

16．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．

已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息

（1） ；（2） ；

（3） ；（4） 。

三、应用（共14分）

17．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母）

A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。

（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 和 共同作用的结果；防止铁生锈的方法是 （写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ；

（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；②Fe+2 FeCl3=3X．则②中X的化学式为

18．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g。已知反应的化学方程式为：CaCO3 CaO + CO2 ↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：

（1）生成二氧化碳的质量．

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

四、实验探究（共20分）

19．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），药品是 ，反应的化学方程式是 ．

（2）若补充一种仪器 （填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 （填序号），反应的化学方程式是 ．

（3）确定气体收集装置应考虑的因素是 和 ．

20．某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：

【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是

；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是 ．

【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想．

【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质：

（1） ；（2） .

参考答案

1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B

14.（1）两个氢原子（2）一个水分子中含有两个氢原子（3）一个镁离子带两个单位的正电荷（4）氧化钙中，氧元素的化合价是负二价

15.（1）3 6：1：8（2）用水多次冲洗

16.（1）甲是盐酸（2）乙是氢氧化钠溶液（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7（4）反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大（合理均可）

17.（1）A（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（3）氧气 水 刷漆 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （4）FeCl2

18.（1）352g (2)80%

19.(1) ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(2) 试管 ①③④⑤⑥ 2KClO3 2KCl + O2↑(3) 气体的密度 溶解性或能否与水反应

20.Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3↓ 可能有碳酸钠

【反思与提高】：（1）碳酸钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色；（2）能与酸反应生成二氧化碳气体.