第Ⅰ卷（ 选择题共15分）

选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．下列变化属于化学变化的是

A. 钢铁生锈B．石蜡熔化C．滴水成冰D．瓷碗破碎

2．下列物质属于纯净物的是

A．空气B．酒精C．海水D．石油

3. 人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大，因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费

者选择。这里的“碘”是指

A．元素B．分子C．原子D．离子

4. 节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。下列措施不符合“节能减排”理念的是

5. 将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A．蔗糖B．氯化钠 C．面粉D．高锰酸钾

6．下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是

7．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是

A．品红在水中扩散——分子在不断运动

B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化

C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分

D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小

8．下列叙述正确的是

A．从外观即可区分磷矿粉和尿素

B．人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳

C．厨房中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气

D．能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

9．下列食物中富含维生素的是

10．下列实验现象的描述不正确的是

A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光

B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味

D．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟

11．葡萄糖（化学式是C6H12O6）能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是

A．葡萄糖属于有机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量为180g

C．葡萄糖中含有6个氧原子 D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6∶12∶6

12．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g

13．化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是

A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液

14．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意

图为，该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序。其中正确的是

A．①②④⑤⑥B．②③④⑤ C．①④⑤D．①④⑥

15．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

下列判断正确的是

A．该反应中X和Q的质量变化之比为5∶1

B．该反应的化学方程式可表示为：Y → X+Z+Q

C．Z可能是该反应的催化剂

D．该反应可能是置换反应

第II卷（非选择题共35分）

16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：

①可用于制造医疗器械的是__________ ；②可用于人工降雨的是 __________ ；

③可用于除去衣服上油污的是__________ ；④可用作保护气的是 __________ 。

（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①常用的溶剂 __________ ；②大理石的主要成分 __________ ；

③天然气的主要成分 __________ ；④汽水中含有的一种酸 __________ 。

17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

（1）水的电解 __________ ，（ __________）反应；

（2）生石灰投入水中 __________，（ __________）反应；

（3）一氧化碳还原氧化铜 __________。

18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是 __________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________ ，可选择的收集装置是D或 __________ （填字母，下同）。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________ 。

（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。

①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是__________。

②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）。实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是__________，从而提高氮气和氢气的利用率。

19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）操作A的名称是__________。

（2）NaClO3中氯元素的化合价为__________价。

（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 __________。

（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式__________。

（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和__________ 。

20．（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

I．定性探究

【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？

【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 __________ （用化学方程式表示）。

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 __________ （用简洁的文字表述）。

【设计实验】

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点

__________ （填“正确”或“不正确”）。

II．定量探究

【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？

【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。

（2）探究方案中因缺少 __________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

第I卷选择题（共15分）

选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有1个选项符合题意）

1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D

11.A12.B13.C14.D15.C

第II卷（非选择题共35分）

16.（8分，每空1分）

（1）①不锈钢②干冰③汽油④氮气

（2）①H2O(或C2H5OH) ②CaCO3 ③CH4④H2CO3

17. （5分，每空1分）

（1）2H2O通电2H2↑+O2 ↑分解

（2） CaO + H2O ==== Ca(OH)2化合

3）CO+CuO====CO2+Cu

18. （7分，每空1分）

（1）集气瓶（2）2KClO3======2KCl+3O2↑C（3）AZn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑

（4）①BE②通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例

19. （5分，每空1分）

（1）过滤（2）+5（3）玻璃棒（4）MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2 ↑

（5）NaClO3

20. （10分，除计算外每空1分）

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出

不正确

解：设20g样品中含Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

106 4458.5143.5

x 0.22gy2.87g

x=0.53g（1分）y=1.17g （1分）

氢氧化钠的质量分数= （1分）

答：样品中氢氧化钠的质量分数为91.5%

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