一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2013年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵。在生态文明城市建设中，下列做法不当的是

A.扩大湿地公园面积，改善空气质量 B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行

C.大力发展火力发电，满足用电需求 D.学好化学科学知识，提升科学素养

2.对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是

A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子体积很小 D.分子质量很小

3.贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸（化学式为C16H18O9）有很高的药用价值。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸属于混合物 B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸的相对分子质量为354g D.绿原酸中氢元素的质量分数最大

4.下列物质的用途与化学反应原理及反应类型对应不相符的是

5.钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl，反应的示意图如图1所示。则下列结论不正确的是

A.构成物质的粒子有原子、分子和离子

B.化学反应中原子得到或失去的是能量低的电子，并形成相对稳定结构

C.化学反应前后元素种类没有改变

D.元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关

6.为完成图2所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是

A.①木炭 B.②氮气 C.③浓硫酸 D.④氢氧化钠溶液

四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）

35.一年的化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。

（1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的类别和化学式_____ 。

（2）物质由微粒构成。如金刚石由碳原子构成，水由 ____构成。

（3）物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，____是化学变化。

（4）物质间可以转化。如C可以转化为CO2，其转化的化学方程式为____。

（5）化学反应伴随能量变化。人类需要的大部分能量由化学反应产生。如酒精燃烧即是____反应（填“放热”或“吸热”）。

36.化学就在我们身边。

（1）土豆是我们喜爱的一种食品，图3所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分。土豆中能为人体提供能量的营养素是____。多食用土豆和牛奶有利于身体健康，理由是____。

（2）土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是____。

A.NH4Cl B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2

（3）贵阳市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值。

充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图4所示。为此，改用天然气作燃料的优点是_______。天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为_______。

（4）氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时MgH2与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为_______。

37.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。

（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。

[结论]活泼金属能与酸反应。

[分析]①三个反应的共同特点是__________，写出其中一个反应的化学方程式_________。

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_________。

38.下表是KCl在不同温度时的溶解度。

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。

请回答下列问题。

（1）实验中需要用到的仪器有_________（只写一种）。

（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是_________。

（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 _________g。

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是_________。

39.用图5和图6所示装置分别制取适量O2和CO2气体。请回答下列问题。

（1）A中MnO2的作用是_____________。

（2）写出A、D中发生反应的化学方程式，A：________；D：________。

（3）按实验要求完成下表内容（不需要的可以不填）。

40.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。

甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为________。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。

[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？

[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl。

[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

[实验结论]丙认为猜想三正确。

[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是________。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为________。

[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。

41.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

贵阳市2013年初中毕业生学业考试试题卷

化学参考答案及评分标准

一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.C 2.A 3.B 4.C 5. B 6.D

四、化学非选择题（本题包括7个小题，除注明分数外，每个化学方程式2分，其余每空1分，共48分）

35.（6分）

（1）酸 H2CO3

（2）水分子

（3）蜡烛燃烧

（4）C+O2点燃CO2

（5）放热

36.（8分）

（1）糖类、蛋白质、油脂 营养丰富，均衡

（2）AC

（3）防止形成酸雨，保护环境 CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑

37.（7分）

（1）

（2）①都是置换反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②当三种金属过量，盐酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当盐酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56时，则生成氢气质量相等（2分）

38.（5分）

（1）烧杯

（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

（3）40

（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中（2分）

39.（10分）

（1）作催化剂

（2）A：2H2O2 === 2H2O+O2↑ D：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）

40.（9分）

①红

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

③方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2。（2分）

④先有气体产生，后有白色沉淀生成。

41.（3分）

【解】设：理论上消耗水的质量为x。

2H2O通电2H2↑+O2↑ 1分

36 4

x 0.4kg

36/ x = 4/0.4kg 1分

x=3.6kg 1分

答：理论上消耗水的质量为3.6kg。