一、选择题：

1．（5分）（2013•枣庄）2012年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡．C蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（　　）

A． 蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性

B． 蛋白质是一种有机化合物

C． 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富

D． H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒

考点： 生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

专题： 化学与生活．

分析： A、甲醛、浓硝酸、重金属离子等都能够使蛋白质变性；

B、含有碳元素的化合物属于有机物；

C、米、面中含有丰富的淀粉；

D、高温能使蛋白质变性．

解答： 解：A、蛋白质遇到甲醛、硫酸铜会变性，从而失去活性．正确．

B、蛋白质属于化合物，其中含有碳元素、氢元素、氧元素等元素，属于有机物．正确．

C、牛奶、豆腐中含有丰富的蛋白质，而米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类．错误．

D、蛋白质遇高温会失去活性，可以用高温杀灭H7N9禽流感病毒．正确．

故选：C．

点评： 蛋白质能够与甲醛、浓硝酸、重金属离子等物质发生化学反应，从而改变蛋白质的结构，使蛋白质失去活性．

2．（5分）（2013•枣庄）如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（　　）

A． A B． B C． C D． D

考点： 化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： ①熟记常见物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别．

②了解物质的分类：按组成成分分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物；化合物分酸、碱、盐和氧化物；

③掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法．

解答： 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，所属的物质类别为碱，故A错误；

B、氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，物质分类为氧化物，故B正确；

C、煤炭属于混合物，故C错误；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH）2，所属的物质类别为碱，故D错误．

故选B．

点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法．

3．（5分）（2013•枣庄）“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化．下列说法错误的是（　　）

A． 该反应属于化合反应

B． 反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少

C． 该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2

D． 原子在反应前后没有变化

考点： 微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

专题： 化学反应模拟图型．

分析： A、根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；

B、根据质量守恒定律的内容分析；

C、根据化学反应的微观示意图，分析a、b、c的分子个数比；

D、根据化学反应的微观示意图，分析反应前后，原子的变化；

解答： 解：A、由各物质反应的微粒关系图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，该反应属于化合反应，故A说法正确；

B、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，分子的种类与数目都发生了改变，但反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，因此物质的总质量也不变，故B说法错误；

C、由各物质反应的微粒关系图可知，有两个“”﹣a分子剩余，故参加反应的a、b分子和生成的c分子的个数比为1：2：2，故C说法正确；

D、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，原子的种类与数目没有发生改变，故D说法正确；

故选B．

点评： 本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其反应的基本类型方面的知识，可以依据质量守恒定律、分子和原子的区别及物质的微观结构结合图示进行分析．

4．（5分）（2013•枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（　　）

A． 食盐和水 B． 锌和硫酸

C． 固体氢氧化钠和水 D． 硝酸铵和水

考点： 溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： 能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状；不能产生气体，因为产生气体后不能恢复到原状．

解答： 解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错．

B、锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故错；

C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确；

D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错；

故选C．

点评： 解答本题容易出错的地方是有的同学忽略一段时间后又恢复到原状这一点，产生气体是不行的．

5．（5分）（2013•枣庄）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（　　）

①氧气在空气中的体积分数约为78%

②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸

③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体．

④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料

⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取．

A． ②④⑤ B． ①③⑤ C． ②③④ D． ①③④⑤

考点： 空气的成分及各成分的体积分数；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．

专题： 氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析： ①根据空气中氧气的体积分数约为21%分析；

②根据二氧化碳的性质进行分析；

③根据氧气不具有可燃性进行分析；

④根据二氧化碳的性质和用途分析；

⑤根据实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置分析．

解答： 解：①氧气在空气中的体积分数约为21%，故说法错误；

②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故说法正确；

③氧气虽能支持燃烧，但不具有可燃性，故说法错误；

④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料，故说法正确；

⑤用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液在常温下制取气体，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也属于固液在常温下制取气体，因此两者的发生装置可以相同；两者的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，所以在实验室中两种气体可以用相同的装置制取，故说法正确．

故选A．

点评： 本题难度不大，主要考查了氧气和二氧化碳的性质、用途和制取等，属于基础知识的考查．

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6．（5分）（2013•枣庄）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（　　）

A． 铊元素属于金属元素 B． 铊元素的核内质子数为81

C． Z的原子序数大于Y D． X和Y处于同一周期

考点： 元素周期表的特点及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息：原子序数=质子数分析；

C、根据元素周期表可得同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大分析；

D、根据同一纵行为一族，同一横行为一周期分析．

解答： 解：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；

C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；

D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误；

故选D．

点评： 本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

7．（5分）（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）

考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题： 压轴实验题；常见的酸 酸的通性．

分析： 利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可．

解答： 解：

A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．

B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．

C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．

D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．

故选D．

点评： 主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．

8．（5分）（2013•枣庄）下列关于材料的说法正确的是（　　）

A． 金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属

B． 玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐

C． 有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在

D． 玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成

考点： 金属材料及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料．

专题： 压轴实验题；化学与生活．

分析： 依据材料的分类、成分和性质分析解答即可；

解答： 解：A、金属材料主要是指金属及其合金，合金的性能优于金属单质，所以日常的应用中合金的使用远远超过金属单质；

B、玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐；

C、有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料；

D、玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成；

故选A

点评： 此题是有关材料分类知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识；

二、填空与简答（本题共6小题，共29分）

9．（7分）（2013•枣庄）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：

（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是　Na　（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是　含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋　．

（2）淡水资源：淡化海水可以用　B　（填字母代号）；

A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法

该过程是　物理变化　（填“化学变化”或“物理变化”）．

（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（4）你还知道海洋中有哪些资源？　海洋中含有溴　（写一种）

考点： 海洋中的资源；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： （1）含有钠元素的盐和碱都是易溶于水的；

（2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有新物质生成的变化属于物理变化；

（3）可燃冰的主要成分是甲烷，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（4）海洋中含有丰富的资源．

解答： 解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．

故填：Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．

（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水．

故填：B．

蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化．

故填：物理变化．

（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴．

故填：海洋中含有溴．

点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

10．（5分）（2013•枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是　甲　（填“甲”或“乙”）．

（2）20℃时，乙的溶解度为　36g　．

（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是　Y　（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是　Z＞Y＞X　（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： （1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；

（2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；

（3）据甲在20℃、50℃时的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算方法分析比较大小．

解答： 解：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；

（2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；

（3）甲在20℃、50℃时的溶解度分别是30g、85g，则10mL水中在20℃、50℃时最多溶解甲的质量分别是3g、8.5g，所以X是不饱和溶液，Y是饱和溶液，Z是不饱和溶液；X溶液溶解溶质的质量是2g，Y溶液溶解溶质的质量是3g，Z溶液中溶质的质量是4g，据溶质的质量分数=×100%可知三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Z＞Y＞X；

故答案为：（1）甲；（2）36g；（3）Y；Z＞Y＞X．

点评： 据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可知某温度下物质的溶解度，并可推知溶液是否饱和、及溶质的质量分数．

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11．（7分）（2013•枣庄）如图所示，A﹣﹣I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：B　CaO　，I　H2O　．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：　CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2　，反应类型为　复分解反应　．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有　Cu、Fe　，滤液G中一定含有的金属阳离子是　Zn2+　．

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题．

分析： 解答本题的突破口：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液氯化铜充分反应后过滤，可以得到铜和氯化锌、氯化亚铁；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属，再进一步进行分析即可．

解答： 解：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

故填：Cu、Fe； Zn2+．

点评： 解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

12．（4分）（2013•枣庄）根据下列两组实验回答问题：

（1）图中仪器a的名称是　漏斗　，两组实验都用到的仪器是　玻璃棒　．

（2）指出甲实验中的不正确操作　用镊子夹取pH试纸放入待测液中　．

（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　①　→　④　→　③　．

考点： 溶液的酸碱度测定；氯化钠与粗盐提纯．

专题： 常见的盐 化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．

分析： （1）据常用仪器回答，用pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒；

（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；

（3）根据粗盐提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发分析解答．

解答： 解：（1）仪器a是漏斗，用pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒蘸取待测液，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒；

（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；

（3）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；

故答案为：（1）漏斗；玻璃棒；

（2）用镊子夹取pH试纸放入待测液中；

（3）①；④；③．

点评： 了解pH试纸的正确使用方法，粗盐提纯的步骤、常用仪器等基本操作，即可正确解答．

13．（6分）（2013•枣庄）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　碳酸氢钠溶液显碱性　．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O　．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是　实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生　；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是　氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀　；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是　取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有　．

考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 【探究实验1】根据酚酞试液遇碱性溶液变红进行解答；

【探究实验2】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；

【探究实验3】根据通过实验1说明对于没有明显现象的化学反应可以通过检验反应物证明反应发生，而实验2说明对于没有明显现象的化学反应也可以通过检验产物证明反应发生进行解答；

根据氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀进行解答．

解答： 解：【探究实验1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性；

【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

【探究实验3】实验1氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验2是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．

故填：实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．

点评： 本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键．

14．（11分）（2013•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：

（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　1：16　．

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析： （1）根据过氧化氢的化学式结合化学式的相关计算可以求出过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比；

（2）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；

（2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

=

解得：x=3.4g

此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8%

答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．

点评： 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．