一、选择题

1、下列现象中，没有发生化学变化的是（ ）

A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出

B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑

D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

答案：

2、5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱—192一枚。铱—192除可用于工业种的无损探伤外，还可用于治疗癌症。右下图是元素周期表中关于铱元素的信息。下列关于铱元素的说法错误的是 （ ）

A．铱元素属于金属元素 B．相对原子质量为192.2

C．原子核外有77个电子 D．原子核内中子数为77

3、下列说法正确的是 （ ）

A．氧化物都是含氧元素的化合物 B．分子是化学变化中的最小粒子

C．有单质生成的反应都是置换反应 D．电解水时负极产生的气体是氧气

4、雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）

A．鼓励乘坐公交车出行 B．鼓励用农作物秸秆做燃料

C．鼓励用水力、风力发电 D．鼓励购买使用新能源汽车

5、归纳与反思是学习化学的重要环节。下列是某同学对多学内容的归纳，其中不完全正确的是（ ）

6、托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是 （ ）

①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡

A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤

7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是 （ ）

A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸

C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素

D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使用无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

8、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

二、理解与应用

1、（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．

（1）最常用的溶剂____________________；

（2）常用于制作导线或电气设备_______________；

（3）可用于灭火和人工降雨_______________；

（4）用作实验室热源燃料 _______________。

2、（5分）铁营养缺乏是目前全球最严重的营养问题之一．“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁纳（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁纳为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定--耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间．根据以上资料，请回答下列问题：

（1）人体缺铁会引起的疾病是______________。乙二胺四乙酸铁纳是由______________种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是______________。

（2）乙二胺四乙酸铁纳的物理性质有______________。乙二胺四乙酸铁纳的水溶液呈_____性。

3、（3分）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：

（1）该反应属于______________（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式______________。

（2）由该图示获得的信息还有：______________（写一条即可）．

4、构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．

（1）图中的A类物质可能是______________。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________。

（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 ______________和______________（填名称或俗称）．

三、实验与探究

1、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空．

（1）常用于保存液体药品的是_________；用作反应容器且能够直接加热的是_________。

（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有_________；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有_________。

2、化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质．

【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：

甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；

同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：_________、_________。

【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：_________，观察到的现象是_________，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是_________。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

你对上述问题的解释是：_________。

四、计算题

1、（2分）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 _________（计算结果精确至0.1%）。

2、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为_________g。

（2）所加盐酸的溶质质量分数．

一、选择题

二、理解与应用

1、（1）H2O （2）Cu （3）CO2 （4）C2H5OH

2、（1）贫血 6: 7:16 （2）淡土黄色结晶性粉末，易溶于水 酸

3、（1）分解反应 2H2O2 2H2O+O2↑

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分（或分子是由原子构成的；化学反应前后，原子的种类、数目不变等）

4、（1）金属氧化物 （2）事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生。

（3）醋酸 碳酸钠（纯碱或苏打）或碳酸氢钠（小苏打）

三、实验与探究

1（1）⑤ ① （2）②③⑩ ①⑧⑨（或④⑧⑨）

2、【猜想假设】二氧化氮不是单质 硝酸钾中不含氢元素

【进行实验】将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条深入试管中 带火星的木条复燃 2KNO3=2KNO2+O2↑

【解释与结论】硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加

【反思与评价】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾

四、计算题

1、28.6%

2、（1）4·································1分

（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则

2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑

73 100

X 4g

73:100=X：4g

X=（73×4g）/100=2.92g

所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2%

答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%