一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意

1.自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是

A.南极冰川融化B.江河沙石迁移

C.地下石油形成D.天上云雨转换

2.某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是

A.啤酒 B.酸奶C.矿泉水D.可口可乐

3.人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是

A.金B.铜 C.铁 D.锡

4.“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是

A. H2O B.(NH4)2S04C. KH2PO4D. Ca( NO3)2

5.下列气体中，属于混合物的是

A.二氧化硫B.水蒸气C.氮气D.空气

6.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是

A.砍掉树木形成隔离带

B.用二氧化碳灭火器灭火

C.用锅盖盖灭着火的油锅

D.消防队员用高压水枪灭火

7.氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是

①燃烧热值高②原料资源丰富③贮存和运输时安全性高④燃烧产物无污染

A.①②③ B.①②④C.②③④D.①③④

8.学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是

A.绿色食品不含任何化学物质

B.“过滤”能将硬水转化成软水

C.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂

D.胃酸过多的患者可以服用含A1(OH)3的药剂

9.“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是

A.电解水可得到氢气和氧气x

B.经过自来水厂处理的水是纯水

C.我国人均可利用淡水资源十分短缺

D.水通过“三态”变化实现在自然界中的循环

10.现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说的说法错误的是

A.铿元素属于金属元素

B.铿原子的质子数为3

C.铿元素在化合物中通常显＋3价

D.锉原子在化学反应中容易失去电子

11.氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是

A.氧气既能燃烧又能支持燃烧

B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质

12.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比可以是

A. 1:2 B. l: 5C. 1:4D. 21:79

13.干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是

A.水分子间的间隔

B.水分子运动速率

C.二氧化碳分子间间隔

D.二氧化碳分子的质量

14.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是

A.用pH试纸直接沾取待测溶液

B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度

C.用pH试纸测得石灰水的pH = 5

D.用pH试纸测得盐酸的pH=1

15.在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是

A. BaCl2B. AgNO3C. Na2SO4D. NazCO3

16.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)

17. (2分)用化学符号填空

2个五氧化二磷分子________，3个氯离子________

18. (3分)李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”，请你运用所学化学知识回答她的问题。

(1)“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟。说明物质充分燃烧需要与________充分接触。

(2)看看石桌上的美味佳肴:白馒头、花生米、卿鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类物质的是________。

(3)我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚁酸呈酸性而有毒，我们随身携带了下列物品，应该涂抹的是________(填序号)。

A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.矿泉水

19. (4分)太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

(1)太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是________(填序号)。

①原子②分子 ③离子

(2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为_______。

(3)蓄电池白天充电时发生的反应为:2PbSO4 +2H2O= Pb +X +2H2SO4，则X的化学式为_______。

(4)在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是_______(填序号)。

A.硅电池板 B.铝合金灯柱C.塑料灯罩 D.钢质防盗螺丝

20. ( 3分)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

(1)t2℃时将20 g甲加人100 g水中，充分搅拌后的溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量_______(填“减小”、

“不变”或“增大，’)。

(3)将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量 _______(填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。

21. (4分)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。

(1)目前人类大量使用的三大化石能源是:石油、________和天然气。

(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。

(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型属于_______(填序号)。

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应

22. ( 4分)过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:

(1)A在反应①中起—作用，红色金属的化学式为_______。

(2)反应②的化学反应方程式为_______。

(3)蓝色沉淀属于_______(填“酸”、“碱”或“盐，，)。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

23 . (5分)化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。

(1)将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如下图所示)用短线连接起来。

(2)实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有_______的性质。

右图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进人，该气体是________(填序号)。

A. O2 B. CO2 C. H2

24. ( 6分)为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

(1)仪器a的名称是________。

(2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为，酒精灯加上铁丝网罩的作用是________。

(3)D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是________(填序号)。

A.稀硫酸 B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液

(4)尾气的处理方法可以是________。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是________(填物质名称)的干扰。

四、计算题(本大题包括1个小题，共7分)

25. ( 7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。

(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:

①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数

一、选择题：每题只有一个正确答案。（本题共16小题，每题2分，共32分）

1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.A 13.D 14.D 15.C 16.B

二、填空题（每空1分，共20分）

17、（1）2P2O5（2）2Cl-

18、（1）氧气（或O2）（2）白馒头（3）C

19、（1）① （2）4Al+3O2= 2Al2O3（3）PbO2（4）C

20、（1不饱和（2）不变（3）＞

21、（1）煤（2）CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O（3）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O D

22、（1）催化，Cu（2）CaO+H2O =Ca(OH)2.（3）碱

三、实验题（每空1分，共11分）

23、（1）

（2）难溶于水（或不易溶于水），C

24、（1）长颈漏斗 （2）C + CO2 高温 2CO ,使火焰集中并提高温度

（3）C（4）点燃 （或收集、循环利用）盐酸

四、计算题（7分）

25、（1）8:1

（2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g

②设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y

Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑

651612

X y0.2g

65:2=x: 0.2g x=6.5g

161:2=y:0.2g y=16.1g

弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g

反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g

或6.5g+100g-0.2g=106.3g

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.