试卷真题

一、选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．空气中体积分数最多的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

2．下图所示的基本实验操作中错误的是

A．倾倒液体 B．检查气密性 C．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体

3．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是

A．+1 B．+4 C．+6 D．+7

4．下列反应中属于置换反应的是

A．

B．CaO + H2O Ca(OH) 2

C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O

5. 化学反应 ，根据质量守恒定律确定X的化学式

A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3

6．下列化学现象的描述，错误的是

A．氢氧化钠固体溶于水吸热

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟

D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

7. 下列说法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别

C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害

D．有机物都是含碳的化合物，CO、CO2 也是有机物

8．鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是

A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液

C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内

9．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为

A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y

10．观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是

A．SO2、NO2 B. CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO

11. 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在

A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前

C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后

12．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

13. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL

14．下列知识整理的内容不完全正确的一组是

15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

二、不定项选择（1-2个答案）（6分）

16.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液

C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

17.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）

A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多

C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多

18．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）

A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

二、填空题（本题有5小题，共22分）

15．（5分）回答下列问题：

（1）请用化学用语表示： 3个钾原子_________，2个氮分子_________；

（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是_________，铝元素的相对原子质量是_________；

（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是_________（填序号）。

16.（5分）依据所学的化学知识解答：

（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 _______________；

（2）铁在空气中容易生锈，这是因为_______________（用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有_______________（写一种即可）；

（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是______。

17. （4分）右图是某化肥包装袋上的部分说明：

（1）碳酸氢铵保存时注意事项是_________________；

（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式_________________；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变______色。

18. （4分）右图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：

（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是___________g；

（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用___________。

（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体析出的是___________。

19.（4分）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有___________，可能有___________；

（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式___________。

三、（本题有2小题，共16分）

20．（8分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是__________；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________；

（3）加入试剂B的目的是__________；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 __________ 。

四、（本题有2小题，共22分）

21．（14分）请根据下图回答问题：

（1）仪器A的名称是 ____________，仪器B的名称是____________。

（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的____________（填序号），反应的化学方程式____________。

（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的____________（填序号），反应的化学方程式____________；如何检验已集满一瓶CO2气体____________。

（4）右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误

①____________；

②____________；

③____________。

22．（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是_________和___________。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】

猜想①：___________;猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想 ___________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想___________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想___________成立，若沉淀全部不溶解，则猜想___________成立。

五、（本题有2小题，共12分）

23．（5分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）青蒿素分子由___________种元素构成。

（2）一个青蒿素分子含有___________个原子。

（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为___________。

25．（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是__________g。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是__________。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

试题答案

参考答案及评分标准

说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。

2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。

3．化学方程式的书写中，化学式正确给1分；其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）

1.A 2.D 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.B 14.B 15.B 16.C 17CD 18.A

二、填空题（本题有5小题，共22分）

15.（1）3K（1分） 2N2（1分）

（2）13（1分） 26.98 （填27也给分）（1分） （3）③ （1分）

16.（1）分子在不断运动（1分）

（2）4Fe+3O2 2Fe2O3（2分）

涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可）（1分）

（3）隔绝白磷与空气接触（1分）

17.（1）密封保存，防潮防晒（1分）

（2）NH4HCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+NH3↑（2分） 蓝（1分）

18.（1）36（1分）

（2）不饱和（1分） 蒸发溶剂法（或降温结晶法）（1分）

（3）硝酸钾饱和溶液（1分）

19.（1）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）（1分） 食盐（或NaCl）（1分）

（2）NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 （2分）

（或CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 或同时写两个反应均可）

三、（本题有2小题，共16分）

20. （8分）

（1）过滤（1分） 碳酸钠（或Na2CO3）（1分）

碳酸钙（或CaCO3）（1分）

（2）2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）

（3）除去NaOH和Na2CO3 （2分）（只答对1个给1分， 2个全对给满分）

（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅（1分）

四、（本题有2小题，共22分）

21．（14分）

（1）试管（1分） 长颈漏斗（1分）

（2）ACDH（2分）

（3）ABEF（2分）

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） 将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满（1分）

（4）①长颈漏斗未插入液面下（1分）

②盛CuO的试管口未向下倾斜（1分）

③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部（1分）（写改正错误的也给分）

22．（8分）

BaSO4（1分） BaCO3 （1分）

【提出猜想】BaCl2（2分）

【实验探究】①（1分）　　③④（1分） ④（1分） ②（1分）

五、（本题有2小题，共12分）

23．（5分）（1）3（1分） （2）42（2分） （3）90:11:40 （2分）

24．（7分）

（1）5（2分）

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（1分）

111 100

x 5g

x= …………………………（1分）

原滤液中CaCl2的质量分数= ……………………………（1分）

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。