试卷真题

一、选择题(本大题共27小题，化学：第1～6小题每题1分，第7～12小题每题2分；生物：第13～22小题，每题1分；地方课程：第23～27小题，每题1分。共33分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请在答题卷上将正确答案的字母代号涂黑。)

1．下列变化是化学变化的是

A．馒头发霉 B．雪糕融化 C．水沸腾 D．玻璃破碎

2．实验室中下列仪器可以直接加热的是

A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶

3．下列关于氧气的说法正确的是

A．氧气易溶于水 B．氧气有可燃性

C．氧气可以支持燃烧 D．空气中氧气含量最大

4．下列有关水的知识中，正确的说法是

A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多是纯净物

B．冰是由氧元素和氢元素组成的

C．用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质

D．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2 : 1

5．作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。下列说法正确的是

A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害

B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用

C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进

D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

6．“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合“低碳”要求的是

A．推广无纸化办公 B．循环使用生活用水

C．夏天将空调温度调得很低 D．减少使用一次性筷子

7．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是

A．反应属于分解反应 B．X的化学式为O2

C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素的化合价不变

8．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多

B．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

9．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是

A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物

B．钻木取火——使可燃物的着火点升高

C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼

D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大

10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

11．下列实验能达到目的的是

选项	A	B	C	D
实 验 设 计	蓝色石蕊试纸 NaOH溶液	化肥
实验 目的	验证氧气是否集满	检验铵态氮肥	证明CO2能溶于水且能与水反应	验证质量 守恒定律

12．下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是

A B C D

A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．高温煅烧一定质量的石灰石

C．向一定量的稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．加热一定质量的碳和氧化铜的混和物

二、非选择题（本大题共14小题，化学：28～33小题，除注明外，每空1分；生物：34～36小题，每空1分；地方课程：37～41小题，每空1分。共52分。请将正确答案写在答题卷相应题号的位置上.）

28．用下面给定的四种粒子的符号或示意图，完成下列问题（用符号或化学式填空，多个答案必须全部填写）：

H(氢原子) Na(钠原子) Na+ (钠离子)

（1）属于原子的有____________；

（2）属于离子的有____________；

（3）由原子构成的单质有____________；

（4）由离子构成的化合物有____________。

29．化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。

（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有____________性质。

（2）小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，他认为这时的水为____________（填“硬水”或“软水”）。

（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是____________。

（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________功能。

（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）____________ 。

30．根据下图中所示装置回答下列问题。

A B C D E

（1）图中仪器a的名称_______________，

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是_______________（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式_______________。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是_______________。要收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置是_______________。

（4）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是_______________。

31．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是_______。

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________________。

（3）写出流程中固体的成分_____________（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：_____________________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。

32．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:

【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三:① ______________。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。

【进行实验】对猜想二进行验证。

写出现象③的化学方程式⑥_________________________________________ 。

【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存。

氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）⑦_____________________。

33．(5分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

（1）铜镁合金中铜的质量。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

试题答案

评分说明：化学方程式中化学式错误、方程式没配平均不给分；反应条件、气体符号或沉淀符号遗漏不扣分。

一、选择题（本题包括12小题，1-6小题，每题1分，7-12小题，每题2分，共18分）

二．非选择题：

28．（1）H、Na （2）Na+ 、Cl- （3）Na （4）NaCl

29．（1）不断运动 （2）硬水 （3）吸附 （4）乳化

（5）CaO + H2O == Ca(OH)2

30．（1）长颈漏斗 （2）BE CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑

（3）试管口加小团棉花 C

（4） BC或BD

31．（1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）

（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

32．①全部变质 ②BaCl2(CaCl2 、 Ba(NO3)2) (其余答案只要合理均可)

③有白色沉淀 ④酚酞试液（紫色石蕊试液） ⑤溶液变红（溶液变蓝）

⑥Na2CO3 + BaCl2 ==2 NaCl + BaCO3↓ (Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl) (其余答案只要合理均可)

⑦CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

33．解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分)

(2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5克. (1分)

设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分)

24 98

1.5

解得=6.125 (1分)

稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%. (1分)

答：略