试卷真题

一．选择题（本大题10题，每题2分，只有一个选项最符合题意）

1.下列变化中属于化学变化的是

A.榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的

A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮

3.空气成分中体积分数最大的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

4.下列物质属于纯净物的是

A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水

5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是

A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.花生油

6.下列实验操作中正确的是

7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A.铈的原子序数是58

B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58

D.铈的相对原子质量是140.1

9.下列关于实验现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中的燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

B.面馅在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直至被氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的燃料的原因是

A.均是无毒无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在

二．选择题（本大题5题，每题2分,每小题四个选项中，有1-2个符合题意）

11.生活离不开化学，下列选项中合理的是

A.青少年适量补铁，可以预防佝偻病

B.服用含有氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多症

C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用

D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力

12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是

13.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项符合图式转化关系的是

A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

14.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是

15.现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是

A.若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g

B.若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C.若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D.若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第II卷 非选择题（70分）

三．填空题（本大题有3小题，共20分）

16.（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸钾 ⑥石墨

（1）可用于炒菜调味的是_____________

（2）可用于人工降雨的是______________

（3）可用与区别硬水和软水的是______________

（4）属于复合肥料的是______________

（5）可用作干电池电极的是__________

（6）配置高点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________

17.（7分）铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第________位。将铝块拉成细丝，是利用铝的_________性。

（2）铝元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_____________________________________。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式____________________________________。

18. （7分）构成物质的粒子之间的关系如右图所示：

（1）甲是_________；

（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_________保持水化学性质的最小粒子是_____________。

（3）电解水试验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______________________。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有______g水被电解。

四．简答题（本大题有3小题，共20分）

19.（6分）按要求书写方程式：

（1）氧化钙和水反应：__________________________。

（2）高锰酸钾受热分解：___________________________。

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。

20.（8分）甲乙丙三中固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲乙丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）

（4） t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。

21.（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。

（1）用化学式表示： D_________ G___________

（2）写出E与F反应的化学方程式_________________________

（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式_________________________________

五．实验题（本大题2小题，共22分）

22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器名称 a__________ b_____________ CO2．
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是_________．将装置A和C链接进行此实验，应现将导管移出水面，然后熄灭__________。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）
23.（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：

实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。

24.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反映过程如下：

请回答：

A的化学式___________。

反应②的化学方程式_______________。

反应③的化学方程式________________。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。

用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_________________。

六．计算题（本大题2小题，共10分）

25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量__________________

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________（写最简比）

（3）维生素C中______元素的质量分数最大。

26.（7分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量。

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

试题答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）

三、填空题（20分）

16．（6分）

（1）③ （2）① （3）② （4）④（5）⑥（6）⑤　

17．（7分）

（1）三 延展

（2）失去

（3）4Al+3O2=2Al2O3　

（4）Al2(SO4)3 +12NaF共融 2Na3AlF6 +3Na2SO4

18．（7分）

（1）原子

（2）氯化钠 水分子

（3）2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ 20

四、简答题（共20分）

19．（6分）

（1） CaO + H2O = Ca(OH)2

（2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（3） NaOH + HCl = NaCl +H2O

20．（8分）

（1）丙 乙 甲 （2）相等 （3）3:10　　（4）<

21. (6分）

（1）C BaSO4

（2）CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4

（3）C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O

五、实验题（本大题共3题，共20分）

22.（7分）

（1）试管 集气瓶

（2）二氧化锰 酒精灯

（3）BD 气密性 <

23.(4分）

（1）2 48 （2）25 ‚烧杯

24．（9分）

（1）CO2

（2）C + CO2高温2CO　

（3）3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（4）Ag Fe(NO3)2　

（5）84％

六、计算题（本大题共2题，共10分）

25．（3分）

（1）176　

（2）9:1　

（3）氧　

26.(7分）

解：设所取混合物中CaCO3的质量为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y，生成的CaCl2的质量为z　

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

x y z 2.2g

x=5g y=3.65g z=5.55g

所加稀盐酸的质量为：3.65÷10％=36.5g

反应后所得溶液中溶质的质量：（6g-5g）+5.55g=6.55g

反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g

反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100％=16.3％

答：略