一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分．1~12小题每题各有一个正确选项，13~15小题每题各有一个或两个正确选项）

1．下列变化不属于化学变化的是（　　）

A． 燃放烟花 B． 食物腐烂 C． 剪贴窗花 D． 钢铁生锈

考点： 化学变化和物理变化的判别。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答： 解：A、燃烧都属于化学变化，故选项错误；

B、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；

C、剪贴窗花，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

D、铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；

故选C

点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

A． 固态氮、干冰、冰水共存物 B． 稀有气体、氯化氢气体、液化石油气

C． 液态氧、蒸馏水、透明的河水 D． 天然气、煤、石油

考点： 单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别。

专题： 物质的分类。

分析： 利用单质、化合物、混合物的概念来判断，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．单质是由一种元素组成的纯净物，混合物最少有两种物质组成．

解答： 解：A、固态氮由氮元素一种物质组成属于单质、干冰由碳和氧两种元素组成属于化合物、冰水共存物由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；

B、稀有气体中含有氦气、氖气等多种气体属于混合物、氯化氢气体中含有氢和氯两种元素组成，属于化合物、液化石油气中含有氢气、一氧化碳等气体属于混合物，故B错；

C、液态氧由氧元素组成，属于单质、蒸馏水由氢和氧两种元素组成，属于化合物，透明的河水中含有水和溶进去的空气等物质属于混合物，故C正确；

D、天然气、煤、石油三大化石燃料都属于混合物，故D错．

故选C．

点评： 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．

3．下列有关试验操作正确的是（　　）

A． B． C． D．

考点： 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： A、根据酒精灯的点燃方法；B根据量筒的选取方法；C、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．

解答： 解：A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，否则容易发生火灾，故A错；

B、量取9.5mL液体应该用10mL量筒，故B错；

C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，故C错；

D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D正确．

故选D．

点评： 解答本题关键是要知道点燃酒精灯的方法，量筒选取时要选取比所量液体体积大且最接近的，了解腐蚀性药品的称量方法，浓硫酸稀释的方法．

4．下列说法错误的是（　　）

A． 阳离子一定带有正电荷

B． 带电荷的原子团一定是酸根

C． 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素

D． 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

考点： 原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： A、阳离子一定带有正电荷，说法正确；

B、带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根；

C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子；

D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子．

解答： 解：A、阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；

B、带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；

C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，则说法正确，故C正确；

D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．

故选B．

点评： 了解原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．

5．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

A． 用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序：Fe+MgSO4═FeSO4+Mg

B． 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D． 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O

考点： 化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 简单实验方案的设计与评价。

分析： A、依据金属活动性顺序的应用分析判断；

B、根据盐酸既能和氢氧化钾反应又能和碳酸钾反应的知识分析判断；

C、依据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；

D、依据稀硫酸除锈的生成物进行判断；

解答： 解：A、由金属活动性顺序表可知镁的活动性比铁强，因此铁不可能置换出镁盐溶液中的镁，所以不可能发生Fe+MgSO4═FeSO4+Mg的反应；

B、用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾，由于盐酸既能和氢氧化钾反应又能和碳酸钾反应，所以不可行；

C、实验室制取二氧化碳常采用大理石与稀盐酸完成，其方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

D、稀硫酸除锈的原理是铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸发生反应，其产物是硫酸铁和水不是硫酸亚铁和水；

故选C．

点评： 在解此类题时，首先查看应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写原则对方程式进行检验即可．

6．以下列举的事例中说法正确的是（　　）

A． 食用馒头可以补充糖类 B． 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品

C． 服用大量含碳酸钙的药物来补钙 D． 用甲醛水溶液泡制水产品并出售

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；食品、药品与健康食品中的有机营养素。

专题： 化学与生活健康。

分析： A、根据馒头的营养成分考虑；B、根据亚硝酸钠的毒性考虑；C、根据补钙的方法考虑；D、根据甲醛的毒性考虑．

解答： 解：A、馒头中富含有大量的淀粉，淀粉就属于糖类，故A正确；

B、含亚硝酸钠的工业用盐有毒不能食用，不能用来腌制食品，故B错；

C、补钙要通过食物补充，而不是通过含碳酸钙的药物，故C错；

D、甲醛能使蛋白质失去生理活性，所以甲醛有毒不能用来浸泡水产品，故D错．

故选A．

点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．

7．发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（　　）

A． H2O B． NH3 C． NO2 D． NO

考点： 质量守恒定律及其应用。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和个数不变．

解答： 解：反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是H2O．

故选A．

点评： 本题容易出错的地方是对于原子个数的计算，前面的系数与右下角的数字相乘．

8．面值100元的新版人民币，其正面正下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色，防伪油墨中含有MgF2，其中F的化合价为（　　）

A． +1 B． +2 C． ﹣1 D． +3

考点： 有关元素化合价的计算。

专题： 化学式的计算。

分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF2的化学式进行解答本题．

解答： 解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=﹣1．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

9．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）

A． 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

B． 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

C． 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

D． 液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔．发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔．

解答： 解：A、温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快．此说法正确．

B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，这种说法正确．

C、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子的能量增大，但分子的体积不变，此说法错误．

D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小．此说法正确．

故选C

点评： 能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象，特别是粒子的运动和粒子间的间隔．

10．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（　　）

A． 生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气

B． 伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用

C． 只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解

D． 过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同

考点： 实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用；过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气；过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质；过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处．

解答： 解：A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；

B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；

C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质，故选项错误；

D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；

故选B．

点评： 本考点考查了实验室制气体的依据、催化剂的特点和催化作用等，本题要充分利用题目给出的信息，根据实验现象来进行判断，从而得出正确的结论．要记忆催化剂的“一变二不变”的特点，本考点主要出现在选择题和实验题中．

11．比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）

A． 三种转化发生的都是化合反应

B． 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

C． 三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳

D． 三种转化所有的生成物在常温下都是气体

考点： 碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定。

专题： 抽出共性信息迁移解题；实验方案评价题。

分析： ①C→CO2，C在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳；

②CH4→CO2，CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水在常温下为液体；

③CO→CO2，CO在氧气中燃烧或与金属氧化物发生氧化还原反应都可转化为二氧化碳．

解答： 解：A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；

B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；

C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；

D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；

故选C．

点评： 熟练掌握常见物质的性质及变化规律是解答本类问题的基础，解答时需全面思考，体现思考的缜密性．

12．下列除去杂质的方法中不正确的是（　　）

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质。

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析： 本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．N2（O2）中，氮气与铜不反应，氧气与铜在加热的条件下生成氧化铜；NaOH溶液（Na2CO3）中，杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此可行；氢气与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；Fe和Fe2O3与盐酸都反应，因此不正确．

解答： 解：A、氮气与铜不反应，氧气与铜在加热的条件下生成氧化铜，故选项正确；

B、杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此可行，故选项正确；

C、氢气与浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用，故选项正确；

D、Fe和Fe2O3与盐酸都反应，因此不正确，故选项错误；

故选D

点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

13．下面对某些实验现象的描述，正确的是（　　）

A． 木炭在氧气中燃烧，发出白光

B． 氢气在空气中燃烧，产生红色火焰

C． 醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变成蓝色

D． 氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀

考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质。

专题： 实验现象的观察和记录。

分析： A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据酸碱指示剂的性质进行分析判断．

D、根据碱的化学性质进行分析判断．

解答： 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．

B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C、醋酸溶液显酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变成红色，故选项说法错误．

D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选AD．

点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸碱指示剂的性质、碱的化学性质即可正确解答本题．

14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

向pH=3的稀盐酸中不断加水

B．

向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．

高温煅烧一定质量的石灰石

D．

在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

考点： 酸碱溶液的稀释；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。

专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。

分析： A、PH=3的溶液加水时酸性减弱，则PH会增大图象上升．

B、接近饱和的溶液加入溶质，开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上升为最大值．

C、高温煅烧石灰石时会生成二氧化碳，使剩余固体质量不断减少，固体的图象应该呈下降趋势．

D、氢氧化钠变质是会含有碳酸钠，这种固体加入盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气体放出，氢氧化钠完全反应后碳酸钠反应生成二氧化碳，气体量开始上升．

解答： 解：A、PH=3的溶液加水时酸性减弱，则PH会增大图象上升，图示是下降趋势，且开始时PH大于7，故此选项错误．

B、接近饱和的溶液加入溶质，开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上升为最大值，且不会变化形成一条直线，故此选项错误．

C、高温煅烧石灰石时会生成二氧化碳，使剩余固体质量不断减少，固体的图象应该呈下降趋势，直至反应结束，故此选项错误．

D、氢氧化钠变质是会含有碳酸钠，这种固体加入盐酸会先与氢氧化钠反应，此时无气体放出，氢氧化钠完全反应后碳酸钠反应生成二氧化碳，气体量开始上升，直至反应结束．故此选项正确．

故选D

点评： 此题是图象分析考查题，认清各变化过程的实质并结合图形代表的意义是解题的关键，解决此题对培养学生一定的分析能力有一定帮助．

15．有四种物质的溶液：①氢氧化钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③稀硝酸 ④氯化铁溶液，不用其它试剂就可以将他们逐一鉴别出来，其正确鉴别顺序是（　　）

A． ④③②① B． ④②①③ C． ①③④② D． ④①③②

考点： 酸、碱、盐的鉴别。

专题： 物质的鉴别题。

分析： 在不用其它试剂鉴别四种物质时，首先找出这四种物质中的有特殊颜色的溶液．然后再用鉴别出来的溶液去鉴别其它的物质．

解答： 解：这四种物质中，④氯化铁溶液为黄色色，其它三种物质的溶液为无色，所以首先鉴别出④氯化铁溶液；将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时，能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠．由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应，稀硝酸酸可使其溶解．因此鉴别出各物质的顺序是④①③②．

故选D．

点评： 在初中我们所需要掌握的有颜色的溶液有：硫酸铜溶液为蓝色、氯化铁溶液为黄色、氯化亚铁为浅绿色．

二、填空题（本题共8小题，每空1分，共25分）

16．用适当的数字和化学符号填空：（1）镁离子　Mg2+（2）2个铁原子　2Fe　（3）水分子　H2O　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答： 解：（1）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个铁原子表示为：2Fe；

（3）根据分子的书写方法，水分子是由显+1价的氢元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；

故答案为：（1）Mg2+；（2）2Fe；（3）H2O；

点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

17．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为A　＞　B；

（2）t3℃时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的　不饱和　溶液（填饱和、不饱和）；

（3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A　＜　B（填＞、＜或=）．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

专题： 课本知识同类信息。

分析： （1）运用溶解度曲线，比较同一温度下两物质溶解度的大小；

（2）根据物质的溶解度，分析一定量溶质在一定量溶剂中溶解是否达到饱和；

（3）根据溶解度随温度变化的情况，比较两物质的饱和溶液升温后溶质质量分数的大小．

解答： 解：（1）t3℃时，A物质的溶解度曲线在B物质曲线之上，A物质的溶解度大于B．

故答：＞；

（2）t3℃时，A物质的溶解度为40g，此时把30g固体A放入100g水中，固体A可以被完全溶解，溶液仍不饱和，还可以继续溶解A物质10g．

故答：不饱和；

（3）t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，由于两物质的溶解度都随温度升高而增大，所以升温至t2℃时，两物质的饱和溶液都变成不饱和溶液．但升温后两物质的溶液组成都不变，溶质质量分数和t1℃时一样．t1℃时A物质的溶解度小于B，所以A物质的饱和溶液的溶质质量分数也小于B饱和溶液的溶质质量分数．所以，升温至t2℃后，仍然是A物质溶液的溶质质量分数小于B物质溶液的溶质质量分数．

故答：＜．

点评： 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变．

18．空气、水是人类赖以生存的自然资源．

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种　混合物　（填物质类别），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　供给呼吸　．

（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是　蒸馏　．利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有　①②④⑥　（填序号）．

①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿．

考点： 蒸发与蒸馏操作；空气的成分及各成分的体积分数。

专题： 课本知识同类信息。

分析： （1）空气是由多种物质组成的，其中的氧气能供给呼吸．

（2）蒸馏可以把天然水变成纯水．蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒等．

解答： 解：（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．

（2）天然水经过蒸馏可以得到纯净水．蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等．

故答案为：（1）混合物，供给呼吸；（2）蒸馏，①②④⑥．

点评： 解答本题要掌握物质的分类方法及其氧气的性质，理解水的净化方法，能够进行蒸发操作等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

19．化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，否则会给人类带来危害．

（1）市场有“葡萄糖酸锌”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙碘应理解为　①　（填序号）①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物

（2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰•科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如如何利用基因内储存的信息生产蛋白质．现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋，其中富含蛋白质的有　②④　（填序号）

（3）用工业明胶生产的药用胶囊（被称为“毒胶囊”）由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用；一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油（被称为“地沟油”）往往含有一些　有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等（答案合理均可）　，使用后会严重危害健康，因此被禁止使用（不必答出具体物质）

考点： 生命活动与六大营养素；元素的概念；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

专题： 化学与生活健康。

分析： （1）根据商品中锌、氟、钙、碘的存在形式回答．

（2）根据蛋白质的主要食物来源回答．

（3）根据地沟油的有害成分回答．

解答： 解：（1）在“葡萄糖酸锌”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，锌、氟、钙、碘等是以无机盐的形式存在的，这里的锌、氟、钙、碘应理解为元素．

（2）①黄瓜中主要含有维生素，②大豆中主要含有蛋白质，③淀粉中主要含有糖类，④鸡蛋中主要含有蛋白质．

（3）地沟油中往往含有一些有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等，使用后会严重危害健康，因此被禁止使用．

故答案为：（1）①；（2）②④；（3）有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等（答案合理均可）．

点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．

20．右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．

（1）该反应中反应物　可能　（填“可能”或“不可能”）是氧化物．

（2）图中虚线框内应填的微观图示是　D　（选填A、B、C、D），你推断的依据是　质量守恒定律　

A．B．C．D．

考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用。

专题： 化学反应模拟图型。

分析： 根据图示进行分析，氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此可以推出虚线框内的物质的化学式．

解答： 解：（1）据图可知，该反应的反应物是由两种元素组成的，可能其中一种是氧元素，故反应物可能是氧化物，故填：可能；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据图可知，反应前含有2个，4个，反应后有4个，故D中含有2个，观察选项，应选D，故填：D，质量守恒定律．

点评： 本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示信息进行．

21．学好化学能使我们更好地认识生活中各种现象，能够合理地解决实际问题．

（1）厨房中常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精有　乳化　作用．

（2）对不同的铁质品所采取的防锈方法有所不同如自行车的链条常采用　涂油　的方法防锈．

（3）对不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同．森林着火通常设置隔离带灭火，其灭火原理是　隔离可燃物　．

考点： 乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法。

专题： 生产、生活、环保类简答题。

分析： （1）根据乳化作用考虑；（2）根据链条经常转动考虑；（3）根据设置隔离带能灭火的原因考虑．

解答： 解；（1）洗洁精洗涤油污是乳化作用，洗洁精能将油污分解成很小的油污颗粒，便于被水冲走；

（2）链条经常转动所以涂上一层油既能起润滑作用又能隔绝氧气和水，防止了生锈；

（3）森林着火通常设置隔离带，将可燃物隔离开，没有了可燃物火就不能燃烧了，所以是隔离可燃物．

故答案为：（1）乳化；（2）涂油；（3）隔离可燃物．

点评： 解答本题关键是要知道洗洁净的乳化作用，防止生锈的方法和灭火的原理．

22．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下关系：①甲+乙→H2O，②乙+丁→CO2，③丙+乙→CO2+H2O．则甲是　氢气　，乙中一定含　氧　元素，丙物质是　甲烷　（填一种最简单的有机化合物）．

考点： 物质的鉴别、推断。

专题： 常见物质的推断题。

分析： 根据题干叙述进行分析，①甲+乙→H2O，则甲和乙中含有氢元素和氧元素；②乙+丁→CO2，则乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧气，甲是氢气，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O，则可能是含碳氢元素的化合物燃烧的反应．

解答： 解：，①甲+乙→H2O，则甲和乙中含有氢元素和氧元素；②乙+丁→CO2，则乙和丁中含有碳元素和氧元素，故乙是氧气，一定含有氧元素，甲是氢气，丁中含有碳元素，③丙+乙→CO2+H2O，则可能是含碳氢元素的化合物燃烧的反应，最简单的有机物是甲烷，故丙是甲烷，故填：氢气，氧，甲烷．

点评： 本题为物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，再根据题干叙述，得出其他物质的化学式．

23．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显　蓝　色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有　NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）　．

考点： 中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系。

专题： 课本知识同类信息。

分析： 氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．

解答： 解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；

（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；

（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．

点评： 本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

三、简答题（本题共4小题，每小题3分，共12分。）

24．用化学方程式解释下列问题：

（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，但不能用铁制容器来配制波尔多液，其原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；

（2）铝通常情况下具有良好的抗腐蚀性能，其原因是　4Al+3O2=2Al2O3　；

（3）盛放澄清石灰水的试剂内壁常附有一层白色固体，其形成原因是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据各反应的反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式即可．

解答： 解：（1）铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．

（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

点评： 本题难度不大，掌握常见化学反应的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

25．一些食品再生产加工过程中常加入亚硝酸钠、柠檬酸、甜蜜素、色素等做食品添加剂，谈谈你对使用食品添加剂的看法（从用量、作用、危害等方面答出三点即可）．

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

专题： 化学与生活健康。

分析： 要根据添加剂的作用和用量来考虑，严禁食用非食品添加剂，再从过量使用的危害来考虑．

解答： 解：（1）应适量使用食品添加剂或不允许使用非食品添加剂充当食品添加剂，否则会引起中毒；

（2）可延长食品保质期或保鲜增强口味或增加色泽，这都是添加剂的优点；

（3）使用过量会对人体造成危害，影响人体健康．

故答案为：：（1）应适量使用食品添加剂或不允许使用非食品添加剂充当食品添加剂；（2）可延长食品保质期或保鲜增强口味或增加色泽；（3）使用过量会对人体造成危害．

点评： 解答本题关键是要根据回答问题的要求：从用量、作用、危害等方面答出三点即可．

26．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称　过滤　；

（2）固体X中含有　Fe、Cu　；

（3）溶液B中的溶质的化学式为　H2SO4、FeSO4　．

考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 金属与金属材料。

分析： （1）依据操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态判断操作的名称；

（2）根据金属活动性顺序的应用，结合加入过量的铁粉分析判断；

（3）依据酸过量以及X的成分分析溶液B的溶质即可；

解答： 解：（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；

（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体X是铜和未反应的铁粉的混合物；

（3）铁的活动性在氢前，所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸的混合溶液；

故答案为：（1）过滤；（2）Fe、Cu；（3）H2SO4、FeSO4；

点评： 此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关金属活动性顺序的具体应用是解题的关键．

27．同学们不难发现，现在的门窗已经不是以前的木制门窗，而是用新型合成材料（普通合成材料中加入某些添加剂）制成的塑钢门窗．不久的将来，我们教室内木制的座椅也会被轻便、美观、耐用的新型合成材料制成的座椅所取代．请你想一想制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成材料，应该具有怎样的性质？（请从安全、健康、耐用等方面答出三点即可）

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响。

专题： 生产、生活、环保类简答题。

分析： 物质的性质决定物质的用途，而从物质的用途，我们也可判断物质的性质，根据制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成的用途对其性质进行分析，可主要从对人体的影响和它本身受环境的影响角度考虑．

解答： 解：①从安全的角度考虑：制做的塑钢门窗或座椅所用的新型合成材料应该不能燃烧，以防止火灾的产生；

②从健康的角度考虑：因为它们常与人接触所以应该本身无毒，也不能散发有毒物质；

③从耐用的角度考虑：这种材料应该具有较强的稳定性，以便经久耐用；

答：①阻热性（不燃烧）②无毒（或不释放有毒气体或无特殊气味）③化学性质稳定（或抗氧化或不可降解）．

点评： 此题是一道与生活实际相联系的题目，依据生活中常见物质的用途推断物质的性质一般要从安全环保及耐用等方面考虑，

四、实验题（本题共3小题，每空1分，共18分。）

28．请根据下列实验回答问题：

（1）A中为了防止生成物扩散到空气中污染空气，集气瓶中最好放入　氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等（用化学式表示也可以）（其他答案合理均可）　溶液；

（2）B试验通过量筒中　水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）　变化测出氧气的体积；

（3）写出C实验发生反应的方程式　3Fe+2O2Fe3O4　；

（4）D实验烧杯中水的作用是　提高温度（提供热量）　、　隔绝空气（氧气）　．

考点： 氧气的化学性质；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件。

专题： 实验性简答题。

分析： （1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生反应进行解答．

（2）通过水的体积变化可以测定试剂瓶中氧气的含量；

（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（4）水能够使白磷与氧气或空气隔绝，并且能够给白磷和红磷加热．

解答： 解：（1）根据生成的二氧化硫有毒，是有害气体，二氧化硫能与碱发生反应，从而被吸收，防止污染空气．因此硫粉在氧气中燃烧的实验中在集气瓶的底部氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等溶液；

故填：氢氧化钠或氢氧化钾或氢氧化钡等

（2）B实验通过量筒中水的体积变化测出氧气的体积；故填：水的体积（或水量的减少）（其他答案合理均可）

（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

故填：3Fe+2O2Fe3O4；

（4）D实验烧杯中水的作用是提高温度，同时为水中的白磷创造了一个无氧环境，即隔绝空气；

故填：提高温度（提供热量）、隔绝空气（氧气）．

点评： 本题主要考查实验现象、氧气体积的测定、化学方程式的书写等方面的知识，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面分析实验现象，要根据质量守恒定律书写化学方程式．

29．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出带有标号的仪器名称：a　试管　；b　集气瓶　．

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若选择A和E装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是　试管口放一团棉花　，证明氧气已收集满的方法是　将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了．　．

（3）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中　B　和　E　．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。

分析： 本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，试管口应放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的验满方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了．

解答： 解：（1）试管和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，试管口应放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的验满方法是：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花；将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了．

（3）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：B；E

点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

30．某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验．在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体．

【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）

【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba（OH）2溶液；李丽认为无色液体可能是　稀硫酸　溶液．

【实验探究】（1）如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是　氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水　．

（2）王岩的猜想是否正确？理由是　不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红　．

（3）填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确

考点： 中和反应及其应用。

专题： 常见的酸 酸的通性。

分析： 根据酸碱中和的知识进行分析，氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，硫酸能与碳酸盐反应产生气体．

解答： 解：猜想：参加反应的物质是氢氧化钡和稀硫酸，二者完全反应生成硫酸钡和水，不完全反应则物质有剩余，故无色液体还可能是稀硫酸，故填：稀硫酸；

（1）肖明猜想是水，是因为氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，而且加入酚酞不变色，故填：氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水；

（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，故无色液体不可能是氢氧化钡溶液，故填：不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红；

（3）李丽的猜想是稀硫酸，要检验是否存在硫酸，可以依据硫酸的性质进行，可以使用加入碳酸钠溶液的方法，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则含有硫酸，若无气泡产生，则不含有硫酸，故填：

实验步骤 实验现象及结论

取上层清液，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生，溶液中含有硫酸

无气泡产生，溶液中不含有硫酸

点评： 本题考查了中和反应极其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

五、思考与感悟（本题共4分）

31．我国2004年化石能源探明储量及年开采量如下表

（2）根据你的计算并结合上表，就化石能源的使用谈谈拟合看法（答出3点）．

考点： 化石燃料及其综合利用。

专题： 化学与能源。

分析： 为：根据表中的数据进行计算即可得出石油能开采的年限，能源的使用可以从合理开采和利用以及开发新能源的角度进行分析．

解答： 解：（1）石油的探明储量是23亿吨，年开采量是1.74亿吨，用总量除以年开采量就是还能开采的年限，故为：23亿吨÷1.74亿吨/年≈13（年）；

（2）由表中可以看出，化石能源的储量有限，需要有计划的开采，合理加以利用，并且努力寻求开发新的能源，所以本题答案为：合理使用或减少利用、合理开采、开发使用新能源．

点评： 本题考查了能源的利用，完成此题，可以依据已有的知识结合表中的数据进行．

六、计算题（本题共2小题，32题4分，33题7分，共11分）

32．如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：

（3）葡糖糖中碳元素的质量分数是　40%　；（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是　9.6　g．

考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算。

专题： 化学式的计算。

分析： （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知，其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%；

（4）根据“18g×葡萄糖中所含氧元素的质量分数”计算．

解答： 解：（1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6知，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；

故填：180；

（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；

故填：6：1：8；

（3）根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%=40%；

故填：40%；

（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量=18g××100%=9.6g；

故填：9.6．

点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题时要注意格式，计算要细心．

33．将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．求：

（1）该混合物中氢氧化钠固体的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。

专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

分析： （1）由于硫酸只与氢氧化钠反应，根据硫酸的质量直接算出氢氧化钠固体的质量；（2）根据硫酸的质量算出与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量，再加上原来的硫酸钠质量，再除以反应后总溶液的质量乘以百分之百．

解答： 解：196g质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸质量为196g×10%=19.6g，设与19.6g硫酸反应消耗氢氧化钠的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y则：

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98 142

X 19.6g Y

根据：解得X=16g，根据：解得Y=28.4g；

反应后硫酸钠总质量为：28.4g+（20g﹣16g）=32.4g；反应后溶液质量：20g+196g=216g；反应后所得溶液的溶质质量分数：×100%=15%；

答：该混合物中氢氧化钠固体的质量为16g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15%

点评： 本题容易出错的地方是计算反应后溶液质量分数，反应后溶质质量有两部分，原来的硫酸钠质量和新生成的硫酸钠质量，有的同学往往忽略原来的硫酸钠质量．