一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）

1．空气成分中，体积分数最大的是（　　）

A． 氮气 B． 二氧化碳 C． 氧气 D． 稀有气体

考点： 空气的成分及各成分的体积分数。

专题： 空气与水。

分析： 根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．

解答： 解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．

A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．

B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．

C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．

D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．

故选A．

点评： 本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．

2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A． 硅 B． 氧 C． 铝 D． 铁

考点： 地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

解答： 解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．

A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．

B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．

C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．

D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．

故选C．

点评： 本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．

3．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A． 蜡烛燃烧 B． 冰雪融化 C． 香水挥发 D． 干冰升华

考点： 化学变化和物理变化的判别。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

解答： 解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．

B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

4．下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）

考点： 从组成上识别氧化物。

专题： 物质的分类。

分析： 根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．

解答： 解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．

B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．

C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．

D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）

A． 红磷 B． 木炭 C． 甲烷 D． 铁丝

考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。

专题： 实验现象的观察和记录。

分析： A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答： 解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．

C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）

A． 原子 B． 分子 C． 元素 D． 单质

考点： 元素的概念。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答： 解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选C．

点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

7．下列物质中，属于溶液的是（　　）

A． 牛奶 B． 豆浆 C． 冰水 D． 糖水

考点： 溶液的概念、组成及其特点。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： 溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．

解答： 解：A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．

B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．

C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液．

D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．

8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（　　）

A． 用淘米水浇花 B． 用洗过衣服的水冲马桶

C． 隔夜的白开水直接倒掉 D． 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

考点： 保护水资源和节约用水。

专题： 空气与水。

分析： A、用淘米水浇花可以节约用水；

B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水；

C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水；

D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水．

解答： 解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；

B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；

C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；

D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D符合题意．

故选C

点评： 水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水．

9．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）

A． 钾肥 B． 磷肥 C． 氮肥 D． 复合肥

考点： 常见化肥的种类和作用。

专题： 常见的盐 化学肥料。

分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答： 解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．

故选A．

点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（　　）

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响。

专题： 化学与生活。

分析： 依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．

解答： 解：A、钛合金表链使用的材料是钛合金，钛合金是金属合金，属金属材料；

B、紫砂壶是由陶土等材料制成，陶土属于无机非金属材料；

C、手机塑料外壳的材料是塑料，是较常见的有机合成材料；

D、真丝围巾是由真丝（蚕丝）制成，真丝属于天然纤维；

故选C．

点评： 材料的分类判断，关键要掌握概念的实质，有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．

11．下列物质中，含有氧分子的是（　　）

A． O2 B． MnO2 C． CO2 D． H2O2

考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．

解答： 解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．

B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．

D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）

A． 7 B． 9 C． 10 D． 19

考点： 原子的有关数量计算。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答： 解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．

A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．

B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确．

C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．

D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

13．决定元素种类的是（　　）

A． 核外电子数 B． 中子数 C． 最外层电子数 D． 质子数

考点： 元素的概念。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

解答： 解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．

A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误．

B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误．

C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误．

D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确．

故选D．

点评： 本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．

14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

A． 氧气用于切割金属 B． 干冰用于人工降雨

C． 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D． 小苏打用于治疗胃酸过多

考点： 化学性质与物理性质的差别及应用。

专题： 物质的变化与性质。

分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答： 解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

15．下列实验操作中，正确的是（　　）

考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用。

专题： 常见仪器及化学实验基本操作。

分析： A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

解答： 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

故选A．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A． 氯化钠 B． 硝酸铵 C． 浓硫酸 D． 氢氧化钠

考点： 溶解时的吸热或放热现象。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．

解答： 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．

A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．

B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．

C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．

D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．

故选B．

点评： 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

17．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）

A． 胆汁（6.8﹣7.4） B． 唾液（6.6﹣7.1） C． 血液（7.35﹣7.45） D． 胃液（0.8﹣1.5）

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答： 解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．

B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．

C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．

D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．

故选D．

点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）

A． 间隔增大 B． 质量增大 C． 体积增大 D． 个数增多

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。

分析： 结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的．粒子间的间隔受温度和压强的影响．

解答： 解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．

故选A．

点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．

19．下列物质露置空气中质量减小的是（　　）

A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D． 氯化钠

考点： 酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途。

专题： 元素与化合物。

分析： A、利用浓硫酸有吸水性解决

B、利用浓盐酸有挥发性的特性解决

C、利用固体氢氧化钠易潮解

D、氯化钠在空气中几乎不改变

解答： 解：A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小

B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加

C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大

D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减

故选A

点评： 此题考查了多种物质的特殊物理性质，对于强化学生的对这些物质的认识有很好的帮助．

20．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A． 2P+5O2═P2O5 B． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O

C． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D． 2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： 根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．

解答： 解：A、缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2P+5O2P2O5；

B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

C、化学方程式书写完全正确；

D、化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

故选C．

点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

21．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

A． 实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B． 实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C． 实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

实验方案：将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D． 实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

实验方案：各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别。

专题： 简单实验方案的设计与评价。

分析： A、依据物质间的反应及物质间分离的要求分析解答；

B、依据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答；

C、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性；

D、依据酚酞试液在酸碱及中性溶液中的变色情况分析判断；

解答： 解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液；

故选B．

点评： 对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理．

22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　　）

A． 一定在碳酸钠 B． 可能有氢氧化钠 C． 一定有碳酸钙 D． 可能有氢氧化钙

考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性。

专题： 常见物质的推断题。

分析： 根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”．（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答．

解答： 解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；

碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；

故说一定有碳酸钙不正确．

故选C．

点评： 本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（　　）

A． 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C． 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： 固体溶解度曲线所具有的意义：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；

（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

可以据此以上几点来完成该题的解答．

解答： 解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；

B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；

D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确．

故选D．

点评： 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．

利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（　　）

A． 容器1中的温度为600℃

B． 容器2中的固体是纯净的Co

C． 该装置最终导出的气体是CoCl2和H2

D． 固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化

考点： 混合物的分离方法；化学变化和物理变化的判别。

专题： 物质的分离和提纯。

分析： A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，可以据此解答；

B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，可以据此解答；

C、根据B的分析可以完成解答；

D、根据物理变化和化学变化的区别来完成解答．

解答： 解：A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，故A说法错误；

B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确；

C、根据题干信息 “一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C说法错误；

D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误．

故选B．

点评： 要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．

25．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

考点： 实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算。

专题： 元素化合物知识型。

分析： A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．

解答： 解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；

D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．

故选D．

点评： 解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为　40.08　．

（2）儿童缺钙可能会导致　佝偻病　（填“贫血症”或“佝偻病”）．

（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于　ABC　（填字母序号）．

A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物

（4）熟石灰的化学式为　Ca（OH）2　，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为　+5价　．

（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

考点： 元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： （1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答；

（2）钙元素在成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热，可以据此解答；

（4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价；

（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式．

解答： 解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；

（2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；

（4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2=0，．解得：x=+5；

（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：（1）40.08；

（2）佝偻病；

（3）ABC；

（4）Ca（OH）2；+5价；

（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答．

27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为　置换反应　．

②该反应生成物的分子个数比为　1：1　．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　2N2　．

考点： 化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。

专题： 化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源。

分析： （1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）①观察图示，判断反应类型；

②根据化学方程式判断；

（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；

②根据质量守恒定律分析．

解答： 解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

故答案为：天然气．

（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；

故答案为：置换反应．

②根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；

故答案为：1：1．

（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．

故答案为：14：3．

②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案为：2N2．

点评： 本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．

28．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．

（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　蛋白质　．

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　太阳能　，获得的蒸馏水属于　B　（填字母序号）．

A．单质 B．化合物 C．混合物

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是　蒸发结晶　．

（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为　27.5　g．

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度的影响因素；纯净物和混合物的判别；食品、药品与健康食品中的有机营养素。

专题： 结合课本知识的信息。

分析： （1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；

（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；

（3）根据海水晒盐的过程结合结晶的原理来解答；

（4）根据质量守恒定律进行解答．

解答： 解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；

（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；

（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；

（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5 79

11.7g 15.8g

满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定律可以知道可以得到晶体的质量为11.7g+15.8g=27.5g．

故答案为：（1）蛋白质；

（2）太阳能；B；

（3）蒸发结晶；

（4）27.5g．

点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

29．金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是　空气干燥　．

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

A﹣G七种物质中含铁元素的有　ABCEG　（填字母代号）．

考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 金属与金属材料。

分析： （1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；

B、铝蒸锅是利用金属的导热性；

C、铜导线利用金属的导电性．

（2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；

（3）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析；

（4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和铁、铁能和稀硫酸反应铜不能和稀硫酸反应分析解答．

解答： 解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；

B、铝蒸锅是利用金属的导热性；

C、铜导线利用金属的导电性．

故选C

（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．

故答案为：空气干燥．

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（4）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液．固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品．溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红．

故答案：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ABCEG

点评： 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．

30．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是　碳元素　，可能含有的元素是　氧元素或氢元素　．

（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是　氯化钠和盐酸　．

（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为　2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl　．

考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义。

专题： 化学用语和质量守恒定律。

分析： （1）根据碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳以及化学方程式的书写规则进行解答；

（2）根据由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷进行解答；

（3）根据向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝推断X为碱，再滴加Y溶液至溶液变红推知Y为酸进行解答；

（4）根据以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁元素进行解答；

解答： 解：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；

（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；

（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；

（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；

故答案为：（1）C+O2CO2；（2）碳元素；氧元素或氢元素；（3）氯化钠和盐酸；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；

点评： 本题是一道非常好的推断题，出题者构思新颖，需要学生扎实的基本功．

31．实验1：

步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；

步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是　与氧气接触　．

实验2：研究CO2与NaOH固体的反应

步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体

打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．

步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的　验证生成的气体是二氧化碳　．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为　打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪　．

考点： 燃烧与燃烧的条件；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 实验性简答题。

分析： 实验1：根据物质燃烧的条件可知，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，据此写出化学反应式；

实验2：根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析操作目的；证明生产的气体二氧化碳减少了，就说明二氧化碳与氢氧化钠反应了．

解答： 解：实验1：将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下生成的，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是与氧气接触．

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触．

实验2：A中的稀盐酸与B中的Na2CO3固体反应可生成气体二氧化碳，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，验证了生成的气体的确是二氧化碳；要证明CO2与NaOH固体发生了反应，可打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，说明生成了气体二氧化碳；打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明生成的气体二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应了．

故答案为：验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．

点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、气体的验证、实验基本设计．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．

32．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．

（1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是　CaCl2　．

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是　CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀　．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是　取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有　．

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是　取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．　．

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是　一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生　．

考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 科学探究。

分析： （1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；

（2）【实验1】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；

【实验2】根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体进行解答；

（3）通过实验1和实验2分析，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；

解答： 解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；

【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有

（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；

点评： 此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示．

四、计算题（共2个小题，共6分）

33．氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．

考点： 根据化学反应方程式的计算。

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： 根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式，进行计算即可．

解答： 解：设消耗氧气的质量为x．

2H2+O22H2O

4 32

200g x

x=1600g

答：消耗氧气的质量为1600g．

点评： 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．

34．炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

考点： 根据化学反应方程式的计算。

专题： 有关化学方程式的计算。

分析： 首先计算出足量氧化铜粉末与二氧化硫反应生成的硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量求出参加反应的二氧化硫的质量，从而求出废气的体积．

解答： 解：5000g 5%的CuSO4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液中水的质量为4750g，故可求出溶液的质量为：=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g﹣250g=937.5g

设生成937.5g硫酸铜，需要废气的体积为x

2CuO+2SO2+O2═2CuSO4

128 320

x×1.25g 937.5g

x=300升

答：可处理废气300升．

点评： 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．