第Ⅰ卷(选择题共l 6分)

选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，11～14小题各1分，15～20小题各2分，本大题共16分)

11.下列物质中含有氧分子的是:

A．空气 B．二氧化碳

C．纯净水 D．高锰酸钾

答案：A

解析：氧分子是构成氧气的最小微粒，因此物质中含有氧分子就说明物质中含有氧气。纯净水的组成微粒是，二氧化碳的组成微粒是，高锰酸钾的组成微粒是，注意：一种分子中不可能含有其它种类的分子。

12．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了

A．分子是由原子构成的

B．分子是不断运动的

C．分子之间有间隙

D．分子可以再分

答案：B

解析：一切分子都在不停地做无规则的运动，正因为有了分子的运动，我们才能够闻到气味。闻酒知香就体现了这一点。分子都是由原子构成，任何微粒之间都是由间隔的，分子可以再分只体现在化学反应中。

13．对下列符号意义的表述,正确的是:

A．N2 两个氮原子

B．2H 两个氢元素

C．2H2O 两个水分子

D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价

答案：C

解析：化学式右下角的角码表示的是某种分子中原子的个数；在化学式右上方带+、-的数字表示的是该元素带的电荷数；化学式前面的数字表示的是几个原子或者是几个分子、离子；化学式正上方的数字表示的是该元素的化合价。本题中，A表示的是一个氮分子中含有两个氮原子；B表示两个氢原子；D表示一个钙离子带两个单位的正电荷。A、B、D错误，只有C是正确的。

14．下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2＋CuO Cu＋H2O

B．2Mg+CO2=====C+2MgO

C．CO＋CuO Cu＋CO2

D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

答案：C

解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A中是还原反应，所有用和C来完成的还原反应都是置换反应，因此A 是正确的；同样，B和D也是正确的；C选项中，反应物没有单质，不符合置换反应的基本条件，因此C是错误的。

15．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:

A．反应速率逐渐加快

B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g

D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

答案：A

解析：催化剂的作用是改变药品的反应速率，但是声称央企的过程中，它的影响不会改编。最终得到的氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g，因此B是正确的。C和D均需要按照化学方程式来计算：

设的质量为x。

，

68 36 32

X 1.6g

X=34g

催化剂二氧化锰的质量=34.3g-34g=0.3g

水和氧气的质量比=36：32=9：8

因为C和D都是正确的。错误答案为A。

16．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是:

被区分的物质 区分方法

A．冰 ----- 干冰 各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成

B．硬水---- 软水 各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少

C．生石灰 ---- 熟石灰 各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度

D．烧碱 ---- 纯碱 各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化

答案:D

解析：A中，冰是水的固态形式，在常温下会融化，干冰是固态，容易汽化吸热，使周围的空气受冷液化，因为会产生白雾；B中，硬水是含有较多矿物质的水，加入肥皂水以后不易产生泡沫，而软水恰好相反；C中，生石灰是，熟石灰是，溶于水会发生化学反应：，是放热反应，会放出大量的热量，因此容易区别；D中，烧碱是，纯碱是，两者都是碱性物质，无法用酸碱指示剂来区别，因此D是错误的。

17．降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:

A．80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B．80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C．降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D．降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

答案：D

解析：这种题目应该注意仔细观察图像并进行分析。A中，如图所示，80℃时，的溶解度是170g，的溶解度是36g，因此，若两者都为饱和溶液，则需要溶质的质量为170g+36g=206g＞160g，因此A不正确；B中，因为题目中没有具体说中两种药品各自的质量，因此无法判断；C中，因为在80℃时，固体全部溶解，因此的质量不会高于36g，而受温度的影响非常小，所以，不析出也是有可能的，并不能够确定。所以正确答案为D。

18．硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:

①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子

②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH试纸上,测得PH=0,表明溶液呈酸性

③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子

④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是:

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

答案：C

解析：应运用硫酸在化学反应中的一些基本性质来判断。A中，①和②都是来说明硫酸呈酸性，并没有确定是否就是硫酸，还可能是盐酸，硝酸或者是碳酸等等；B中，②用来证明该物色溶液是酸性溶液，③中加入氯化钡产生白色沉淀，该白色沉淀还有可能不是，或者是，无法确定硫酸根离子的存在；D，③和④均是为了证明硫酸根离子的存在，但③是没有作用的，还需要证明氢离子的存在；因此正确答案为C。

19．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器

④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A．①② B．③④

C．①③④ D．①②③④

答案：B

解析：①因为铝的表面含有一层致密的氧化膜，因而在空气中不容易发生反应，也是铝制品不容易被锈蚀的原因；②中结论错误，铝不易腐蚀的原因同上，但是铝的活动性比锌强，可以直接从金属活动性顺序表中看到的内容；C不能用铁质容器来城防波尔多液，是因为会发生的化学反应，削弱波尔多液的药效；④中，活动性在H前面的可以和酸反应，并且金属活动性排列越靠前，与酸的反应就越剧烈。因此B是正确答案。

20．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表；

其中,检测结果合理的是:

A．甲组、乙组 B．丙组、丁组

C．甲组、丙组 D．乙组、丁组

答案:B

解析：这种题目应当转化为“共存问题”，只需要观察这几种溶液混合在一起时是否会发生化学反应即可。甲组中，KOH和HCl不能共存，会发生中和反应生成KCl和水；乙组中，盐酸和碳酸钾也会发生化学反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，不能共存；C和D均不能发生任何化学反应，是可以共存的。因此正确答案为B。

第Ⅱ卷(非选择题共34分)

一、填空与简答(共17分)

1．(4分)用符号完成下列内容:

(1)一种常见的单质_____________； (2) 一种常见的化合物_____________；

(3) 一种常见的有机物_____________； (4) 一种常见混合物的主要成分_________.

答案：①O2 ②CO ③CH4 ④空气:N2等

解析：这类没有规定元素种类的题目比较简单，初中化学中这样的物质有很多。（1）单质的定义是只有一种元素组成的纯净物，比如：、、各种金属都是单质；（2）化合物的种类更为丰富，只要记住，除单质以外，只要是能够写出化学式的，就都是化合物；（3）有机物是指含有碳元素的物质，注意：、、各种碳酸盐虽然含有碳元素，但不是有机物；（4）我们生活的世界是个混合物的世界，最常见的混合物：空气。自然界中的水都是混合物，但是实验室用的蒸馏水是可以看作纯净物的。

2．(3分)随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是___ ____,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为_______.(用化学式或化学方程式表示)

答案:SO2 Ca(OH)2+SO2=CaS03↓+H20

解析：造成酸雨的主要原因可以用化学方程式来表示：首先是空气中的SO2气体与空气中的水分发生反应，然后生成的亚硫酸很容易被氧化为硫酸，便是我们说的酸雨；石灰乳是氢氧化钙，碱的通行有一条是可以喝非金属氧化物反应，二氧化硫和碱的反应就是这样。

3．(4分)亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.

亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.

请根据信息回答:

(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是_____ ________；

(2) 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):

方案一:______ _____ __；

方案二: ____ ___.
答案：(1)密封保存 亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠(2)方案一:各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠 方案二: 各取少量固体放于试管中,加热,有红棕色刺激性气体生成的为亚硝酸钠

解析:(1)关于化学药品的保存问题要看它的某些性质，比如说挥发性，腐蚀性，吸水性，毒性，氧化性，见光分解性等等。这个问题中，因为亚硝酸钠能够和空气中的氧气反应，因此在储存时一定要注意不与空气接触。（2）区别物质可以看物质是否有特殊的离子，如：氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等。食盐中含有氯离子，加入硝酸银和稀硝酸可鉴别；或者根据它给出的性质来回答问题，如上；还可以用其他的方法，比如根据两种物质的酸碱性不同来辨别。

4．(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:

其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:

操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+

操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+

操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－

请回答:

(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;

(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 .

答案：(1)NaOH ③①② 过滤 (2)除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3

解析：使用重结晶法提纯粗盐是初中化学的学习中必须掌握的内容：通过将可溶性杂质转化为不溶性或难溶性的沉淀来除去。（1）中是为了出去镁离子，很自然的想到沉淀，这就要求我们能够熟练的掌握初中化学物质的溶解性表。注意的是，重结晶法的最后一步一定是过滤。（2）中加入稀盐酸是因为我们现在加入的所有药品都是过量的，他们都是作为杂质在溶液里，因此必须在最后用盐酸来将它们除去。同时，因为使用了碱，这样的PH值也转化为7.

5．(2分) “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:

①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦

②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康

③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健

④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气

以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 .

答案：①②③ 比如做法④,电器打火容易引起煤气爆炸

解析：①中蚊虫的唾液是成酸性的，而肥皂水是碱性，酸碱中和可以缓轻疼痛的感觉；②人们吃的食品应该是和人体的ph值相符的，这样才能保持人体的酸碱平衡，使人体的工作保持正常；③中的胃酸的主要成分是盐酸，小苏打就是，可以和酸反应，中和酸，是治疗胃酸分泌过多的有效途径；④煤气泄漏发生时，不能碰任何和电有关的东西，否则就很容易会产生爆炸。

二、实验与探究(共11分)

6．(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.

某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:

(一)资料收集:①H2＋CuO Cu＋H2O ②CO＋CuO Cu＋CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:

（1）①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;

②装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;

③装置E内观察到的现象是 ;

④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;

请你设计一种尾气处理方案: .

答案：(1)①水蒸气 二氧化碳 氢气 一氧化碳 ②装置C:除去水煤气中的二氧化碳 装置D:除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气 ③黑色固体逐渐变成红色 ④第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气 ⑤引燃或气球收集

解析：在第①题中，应注意仔细观察装置图，记住几个常见的检验物质存在的装置：无水硫酸铜，检验水的存在；澄清石灰水，检验二氧化碳的存在；而一氧化碳和氢气的检验则是通过检验还原反应之后的产物来进行检验的。这样就可以得出检验的正确顺序。②为了避免原有睡没其中的二氧化碳会对最后的实验结果产生干扰，因此要事先出去多余的二氧化碳，通常情况下都使用来除去。浓硫酸是为了吸收原有气体中的水分，避免干扰后面对氢气的检验。③装置E中的氧化铜是黑色的，这个誓言就是利用了对氧化铜的还原来检验，氧化铜被还原为铜，颜色也由黑色变为红色。④仔细了解实验的过程就能很轻易的的出结论。第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气。对于有毒气体CO的收集，可以直接点燃，通过化学反应除去，也可以是用气球来收集，循环利用。

(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.

①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:

答案：(2)①

②在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的成分中含有碳酸钠

解析：向水中加入鱼浮灵而没有其他的什么药品，就说明该药品是和水反应来生成氧气的，只需要证明氧气的存在即可。②则只需要证明有碳酸钠的存在，可以选择和酸反应，有气泡产生来证明碳酸根的存在。

三、计算与应用(共6分)

7．(2分)今年中央电视台3.15晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O),有的含量竟高达61.3%.

二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严重会引起爆炸.

请阅读信息后,回答:

(1)二甲醚的相对分子质量是 ;

(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 .、

答案：(1)46 (2)12︰3︰8

解析：（1）相对分子质量=12*2+1*6+16*1=46

（2）碳氢氧三种元素质量比=12*2：1*6：16*1=12：3：8

8．(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

相关资料:

当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

答案：(1)方案一: 42.7% 方案二: 97%

(2)可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大

解析：（1）

方案一：应用的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应。

生成的质量=10g-8.12g=1.88g

设样品中的质量为x

100 44

X 1.88g

X≈4.27g 的质量分数=

方案二：应用的是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的反应。

设样品中的质量为x

100 44

X 4.27g

X≈9.7g

的质量分数=

原因可以从多个方面来具体分析，如：的分解需要高温煅烧，可能是酒精灯的温度达不到要求，没有完全反映。其它合理答案也可以。

济宁市二0一二年高中阶段学校招生考试

化学试题参考答案及评分标准

第I卷(选择题共l6分)

选择I(11～14小题各1分，l5---20小题各2分，本大题共l6分)

11．A l2 B 13．C l4．C l5．A l6．D l7．D l8．C l9．B 20．B

第Ⅱ卷(非选择题共34分)

一、填空与简答(共17分)

1．①O2 ②CO ③CH4 ④空气:N2等

说明：其他合理答案皆可。

2．SO2 Ca(OH)2+SO2=CaS03↓+H20

3．(1)密封保存 亚硝酸钠与空气中的氧气反应生成硝酸钠

(2)方案一:各取少量固体溶于水,滴加酚酞,溶液变为红色的为亚硝酸钠

方案二: 各取少量固体放于试管中,加热,有红棕色刺激性气体生成的为亚硝酸钠

说明：其他合理答案皆可。

4．(1)NaOH ③①② 过滤

(2)除去操作中加入的过量NaOH和Na2CO3

说明：(1)中第二空, 其他合理答案也可

如果第一空为Ca(OH)2或Ba(OH)2,第二空为③②①或②③①

5． ①②③ 比如做法④,电器打火容易引起煤气爆炸

说明：本小题第一空答全可得分,第二空选题外事例作答,答案正确也可得分

评分标准：本大题每空l分，共l7分

二、实验与探究(共ll分)

6．(1)①水蒸气 二氧化碳 氢气 一氧化碳

②装置C:除去水煤气中的二氧化碳

装置D:除去水煤气中和装置B、C中引入的水蒸气

③黑色固体逐渐变成红色

④第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在,第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气

⑤引燃或气球收集

说明：①顺序正确(填物质名称或化学式皆可),物质齐全者可得分

(2)①

②在上面试管中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明溶液的成分中含有碳酸钠(其他合理答案也可)

评分标准：本大题每空1分,共11分小题答全正确可得分

三、计算与应用(共6分)

7．(1)46 (2)12︰3︰8

8．(1)方案一: 42.7% 方案二: 97%

(2)可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大

说明：(2)说明引起误差的主要原因方可得分

评分标准：第7题2分，第8题4分，共6分