一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分．）

1．（2分）（2013•百色）下列变化属于化学变化的是（　　）

A． 米酿成酒 B． 石蜡熔化 C． 铜线导电 D． 木料制成桌椅

考点： 化学变化和物理变化的判别．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答： 解：A、米酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

B、石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、铜线导电过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、木料制成桌椅过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．（2分）（2013•百色）下列实验操作正确的是（　　）

考点： 加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的检验和验满．

专题： 常见仪器及化学实验基本操作．

分析： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据氧气的验满方法进行分析判断．

解答： 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

D、氧气验满时，应将带火星的放在集气瓶口，图中所示操作正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．（2分）（2013•百色）下列关于化学式O2的讨论错误的是（　　）

考点： 化学式的书写及意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．

解答： 解：A、由氧气的化学式可知，化学式O2可表示氧气，故选项说法正确．

B、由氧气的化学式可知，化学式O2可表示一个氧分子，故选项说法正确．

C、由氧气的化学式可知，化学式O2可表示氧气是由氧元素组成的，氧元素可表示为：O，故选项说法错误．

D、由氧气的化学式可知，化学式O2可表示1个氧分子含有2个氧原子，故选项说法正确．

故选C．

点评： 本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．

4．（2分）（2013•百色）世博“零碳馆”是中国第一座“零碳”排放的公共建筑，这里“碳”是指（　　）

A． 煤 B． 石油 C． 天然气 D． 二氧化碳

考点： 二氧化碳对环境的影响．

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析： 零碳馆”中的“碳”狭义的意思就是指﹣﹣碳，特别是二氧化碳；广义的意思是指，节能环保，不浪费资源．了解二氧化碳属于温室气体之一是解题的关键．

解答： 解：零碳馆”中的“碳”狭义的意思就是指﹣﹣碳，特别是二氧化碳；广义的意思是指，节能环保，不浪费资源．煤、石油、天然气属于含碳元素的化石燃料，化石燃料的燃烧所产生的二氧化碳气体容易造成温室效应，所以二氧化碳对环境会造成影响，故答案为：D

点评： 温室效应的问题是近几年考试的热点话题，此题不难解决．

5．（2分）（2013•百色）下列区别物质的方法错误的是（　　）

A． 用肥皂水区别软水和硬水 B． 用水区别氯化钠和硝酸铵固体

C． 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D． 用观察颜色的方法区别O2和CO2

考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

专题： 实验方案评价题．

分析： 对于给定实验方法和试剂的鉴别题，直接从给定试剂和方法去猜想用到的实验原理，然后再原理下验证分析是否能够达到目的即可，而不要从待鉴别物质去分析可以用的方法和试剂．

解答： 解：

A、用肥皂水区别软水和硬水．用肥皂水是想通过充分振荡后产生泡沫的多少来分析的，由于软水中含有钙镁离子少，振荡后产生的泡沫相对就多，所以可以区别开．正确．

B、用水区别氯化钠和硝酸铵固体．用水来鉴别物质有两种可能，看是否反应，或者看溶解情况．由于两者都不能和水反应，则就是借助溶解性，而两种物质都能够溶解于水，所以不是很容易区别．严格将来，如果考虑溶解度差别，由于硝酸铵溶解度比氯化钠要大的多，通过相同质量的水溶解溶质的多少也可以区别．同时考虑溶解过程中的吸热与放热的差异，由于硝酸铵固体溶解导致液体温度降低，也是可以区别的．正确．

C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶．在燃烧时，涤纶明显打结成球，而羊毛燃烧却又毛发烧焦的味道．可以区别．正确．

D、用观察颜色的方法区别O2和CO2．由于两种气体都是无色的，所以用该方法无法区别．错误．

故选D．

点评： 从待推测物质去思考解决的方法，往往答案不是唯一的，用时较多．而从给定的方法和试剂来考虑，往往只需要考虑该方法的科学性和可行性，还有严谨程度即可．相对更容易操作，较为便捷．另外就是注意用到水时，不要一看物质都能够溶解就下结论无法区别，而要考虑溶解度大小和溶解时的吸热或者放热的细微差距．

6．（2分）（2013•百色）临近中考，小丽的妈妈为了给她增加营养，制定了如下食谱：

用你所学的化学知识，建议小丽妈妈增加的食物是（　　）

A． 蔬菜 B． 鸡蛋 C． 豆腐 D． 羊肉

考点： 均衡营养与健康．

专题： 化学与生活健康．

分析： 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

解答： 解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉、鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐，白开水中富含水，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A、蔬菜中富含维生素，故选项正确．

B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．

C、豆腐中富含蛋白质，故选项错误

D、羊肉中富含蛋白质，故选项错误．

故选A．

点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．

7．（2分）（2013•百色）下列元素中，因摄入量不足容易导致人患贫血症和佝偻病的分别是（　　）

A． 碘和锌 B． 锌和铁 C． 钙和碘 D． 铁和钙

考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

专题： 化学与生活健康．

分析： 一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病；根据人体内各种元素的生理功能、缺乏症进行分析判断即可．

解答： 解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血．钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；缺碘会引起甲状腺肿大；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．观察选择项，A、B、C错误，D正确．

故选D．

点评： 本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键．

8．（2分）（2013•百色）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

A． NH4H2PO4 B． NH4NO3 C． K2SO4 D． Ca（H2PO4）2

考点： 常见化肥的种类和作用．

专题： 常见的盐 化学肥料．

分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答： 解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意；

B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B不符合题意；

C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故C不符合题意；

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故D不符合题意．

故选A

点评： 本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

9．（2分）（2013•百色）下列说法正确的是（　　）

A． 海水是蓝色透明的纯净物

B． 淡水取之不尽，用之不竭，不用节约用水

C． 自来水是干净又卫生的纯净物

D． 水在常温下是无色、无味的液体

考点： 水资源状况；水的性质和应用；纯净物和混合物的判别．

专题： 空气与水．

分析： A、根据海水中含有可溶性和难溶性杂质进行解答；

B、根据淡水资源紧缺进行解答；

C、根据自来水中含有可溶性杂质进行解答；

D、根据水的性质进行解答．

解答： 解：A、海水中含有可溶性和难溶性杂质，属于混合物，故A错误；

B、淡水资源紧缺且分布不均，所以应该节约用水，故B错误；

C、自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故C错误；

D、由水的性质可知，水在常温下是无色、无味的液体，故D正确．

故选：D．

点评： 了解水资源状况、硬水的特点，水污染的途径以及水的组成，以便于更好的利用水资源、保护水资源．

10．（2分）（2013•百色）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）

A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 饱和食盐水 D． 浓氢氧化钠溶液

考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

专题： 物质的变化与性质．

分析： 选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中，浓盐酸具有挥发性，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，质量会增大，但没发生化学反应；饱和食盐水质量基本无变化；浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，质量增大，利用这些知识可解决此题．

解答： 解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误．

B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误．

C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误．

D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确．

故选D．

点评： 此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．

11．（2分）（2013•百色）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列说法不正确的是（　　）

A． 洗洁精可清洗餐具上的油污 B． 汽油可洗掉衣服上的油渍

C． 水可洗去铁栅栏上的铁锈 D． 食醋可除去热水瓶中的水垢

考点： 乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；铁锈的主要成分；酸的化学性质．

专题： 分析比较法．

分析： A、根据乳化作用原理判断．

B、根据溶解原理判断．

C、根据氧化铁不溶于水，也不与水反应判断．

D、醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳判断．

解答： 解：A、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确．

B、汽油是优良的有机溶剂，衣服上的油污易溶于汽油而被除去，所以正确．

C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能用水可洗去铁栅栏上的铁锈，所以错误．

D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，所以正确．

故选C．

点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

12．（2分）（2013•百色）下列生活用品不属于有机合成材料的是（　　）

A． 塑料袋 B． 铝线胶皮 C． 腈纶布料 D． 不锈钢水果刀

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

专题： 化学与生活．

分析： 有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析．

解答： 解：合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．

A、塑料是三大合成材料之一，所有塑料袋属有机合成材料．

B、铝线胶皮是合成橡胶，属于有机合成材料．

C、腈纶布料是合成纤维的一种，属于有机合成材料．

D、不锈钢水果刀是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金是金属材料．

故选D．

点评： 此题主要考查材料的分类，解答时要从物质的分类方法方面进行分析、判断，特别是要注意天然材料和合成材料的区别．

13．（2分）（2013•百色）近期中央电视台曝光了不法商贩制作假鱼翅、假燕窝事件，引起人们的关注，“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）

A． 食用甲醛浸泡的海产品有利健康

B． 食用合格碘盐可以预防甲状腺肿大

C． 亚硝酸钠有咸味可代替食盐用来烹调食物

D． 用“瘦肉精”喂养的猪，人食用这种猪肉无害

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

专题： 化学与生活．

分析： 根据已有的知识进行分析，甲醛对人体有害，食盐中加入碘酸钾能补充人体所需的碘元素，亚硝酸钠是工业盐，不能食用，瘦肉精对人体有害，据此解答即可．

解答： 解：A、甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，故A错误；

B、食盐中加入碘酸钾能补充人体所需的碘元素，可以预防甲状腺肿大，故B正确；

C、亚硝酸钠是工业盐，不能代替食盐来烹调食物，故C错误；

D、瘦肉精对人体有害，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

14．（2分）（2013•百色）心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据以下表中信息：

这类患者应经常食用的食物为（　　）

A． 牛奶 B． 苹果 C． 葡萄 D． 豆制品

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．

解答： 解：心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和；

A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；

B、苹果的pH小于7，显酸性，故选项错误；

C、葡萄的pH小于7，显酸性，故选项错误；

D、豆制品的pH大于7，显碱性，故选项正确．

故选D．

点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

15．（2分）（2013•百色）某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式（　　）

A． CH4 B． C2H4 C． C3H6 D． C2H6

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

解答： 解：从反应的化学方程式X+3O2═2CO2+2H2O可以知道反应后有2个C原子、4个H原子、6个O原子，而反应前除X外，只有6个O原子，根据反应前后原子的种类和数目都不变可知，每个X分子中含有2个C原子、4个H原子，化学式为C2H4．

故选B．

点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

16．（2分）（2013•百色）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

A． 烧碱、盐酸、食盐 B． 纯碱、火碱、硫酸

C． 硝酸、熟石灰、纯碱 D． 盐酸、纯碱、碳酸钙

考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

专题： 物质的分类．

分析： 根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

解答： 解：A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误．

B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；

C、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；

D、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误．

故选C．

点评： 解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

17．（2分）（2013•百色）下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（　　）

A． FeCl3 NaCl Ba（OH）2 B． KCl HCl NaNO3

C． Na2SO4 HCl H2SO4 D． CuCl2 NaNO3 K2SO4

考点： 酸、碱、盐的鉴别．

专题： 物质的鉴别题．

分析： 不加其他试剂进行鉴别，则首先需要考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间两两混合，根据现象进行鉴别，据此解答．

解答： 解：A、观察颜色，黄色的为氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液与其余两种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是氯化钠溶液，可以鉴别；

B、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别；

C、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别；

D、观察颜色，蓝色的为氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其余两种溶液混合，均不反应，无法鉴别硝酸钠和硫酸钾；

故选A．

点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

18．（2分）（2013•百色）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）

A． 复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生

B． 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C． 除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可

D． 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好

考点： 复分解反应及其发生的条件；物质除杂或净化的探究；检查装置的气密性．

专题： 化学反应的基本类型和能量变化；常见仪器及化学实验基本操作．

分析： 根据已有的知识进行分析，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成；排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出；除去杂质时不能引入新的杂质；根据检查装置气密性的方法进行解答即可．

解答： 解：A、复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故A正确；

B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，故B正确；

C、除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸会产生新的杂质硫酸钠，故C错误；

D、检查装置的气密性时，要将导管一端深入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；

故选C．

点评： 本题考查了化学基础知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．

19．（2分）（2013•百色）下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（　　）

A． Fe B． Ag C． Cu D． Al

考点： 金属活动性顺序及其应用．

专题： 压轴实验题；金属与金属材料．

分析： 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答： 解：题目的四种金属中金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag，根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，由题意：有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，即该金属是四种金属中最不活泼的，该金属为Ag．

故选B．

点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

20．（2分）（2013•百色）下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（　　）

A． 图1中的热水只是起提高温度的作用

B． 图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C． 图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D． 图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

考点： 燃烧与燃烧的条件．

专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析： 燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．

解答： 解：A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝．不正确．

B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧．不正确．

C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高．不正确．

D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温度达到了着火点，但是也不能燃烧．正确．

故选：D．

点评： 本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．

二、填空题（本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．（6分）（2013•百色）物质的性质很大程度上决定物质的用途．请从下列物质中选择合适的数字序号填空（每空只填一个数字序号）：

①熟石灰 ②石墨 ③干冰 ④甲烷 ⑤氢气 ⑥二氧化硫．

（1）常用作干电池电极的是　②　；

（2）农业上用来改良酸性土壤的是　①　；

（3）沼气的主要成分是　④　；

（4）用来人工降雨的是　③　；

（5）用作高能、无污染燃料的是　⑤　；

（6）排放到空气中形成酸雨的是　⑥　．

考点： 碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；常见碱的特性和用途；酸雨的产生、危害及防治．

专题： 物质的性质与用途．

分析： （1）根据石墨具有良好的导电性进行解答；

（2）根据熟石灰是弱碱，可用来改良酸性土壤进行解答；

（3）根据沼气的主要成分是甲烷进行解答；

（4）根据干冰升华吸热进行解答；

（5）根据氢气燃烧生成水进行解答；

（6）根据二氧化硫排放到空气中形成酸雨进行解答．

解答： 解：（1）石墨具有良好的导电性，常用作干电池电极；故填：②；

（2）熟石灰是弱碱，可用来改良酸性土壤；故填：①；

（3）沼气的主要成分是甲烷；故填：④；

（4）干冰升华吸热，所以用来人工降雨；故填：③；

（5）氢气燃烧生成水，属于高能、无污染燃料；故填：⑤；

（6）二氧化硫排放到空气中形成酸雨．故填：⑥．

点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

22．（5分）（2013•百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义：

（1）百色市盛产的铝土矿的主要成分（氧化铝）　Al2O3　；

（2）家里常用食醋的溶质（醋酸）　CH3COOH　；

（3）镁离子　Mg2+　；

（4）5P2O5　5个五氧化二磷分子　；

（5）3Hg　3个汞原子　．

考点： 化学符号及其周围数字的意义．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）铝土矿的主要成分（氧化铝），写出其化学式即可．

（2）家里常用食醋的溶质（醋酸），写出其化学式即可．

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（5）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

解答： 解：（1）铝土矿的主要成分（氧化铝），氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3．

（2）家里常用食醋的溶质是醋酸，其化学式为：CH3COOH．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5P2O5可表示为：5个五氧化二磷分子．

（5）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Hg表示为：3个汞原子．

故答案为：（1）Al2O3；（2）CH3COOH；（3）Mg2+；（4）5个五氧化二磷分子；（5）3个汞原子．

点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号、分子符号、原子符号等）的书写和理解能力．

23．（9分）（2013•百色）（1）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

①从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　28.09　；

②氩原子的质子数是　18　；

③表中硫原子核外有　3　个电子层，最外层有　6　个电子．

（2）在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂．请判断反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，还原剂是　Fe　，氧化剂是　CuSO4　．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①生石灰与水反应　CaO+H2O=Ca（OH）2　；

②实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的反应　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

③酒精在空气中燃烧的反应　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．

考点： 元素周期表的特点及其应用；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．

分析： （1）根据元素周期表中信息，即可查出硅元素的相对原子质量以及原子序数=质子数=核外电子数进行解答；

（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂进行解答；

（3）根据物质的性质进行解答．

解答： 解：（1）①由元素周期表中信息，即可查出硅元素的相对原子质量为：28.09；故填：28.09；

②根据原子序数=质子数=核外电子数可知，氩原子的质子数是18；故填：18；

③根据据原子序数=质子数=核外电子数可知，硫原子核外电子数为16，所以有3个电子层，最外层有6个电子；故填：3；6；

（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中铁元素的化合价由0价变为+2价，化合价增加所以为还原剂，而铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价减少，所以CuSO4为氧化剂；故填：Fe；CuSO4；

（3）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；

②石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

点评： 本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类 的方法，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力．

24．（6分）（2013•百色）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）t℃时，溶解度排第二物质是　B　（填字母）；

（2）要使不饱和的A溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是　b　（请选择下列答案序号填空）；

a．升温 b．加A物质 c．加溶剂

（3）溶解度随温度升高而减小的物质是　C　（填字母）．

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．

分析： （1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，比较t℃时溶解度的大小；

（2）增加溶质能使所有的不饱和的溶液变为饱和溶液；

（3）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，分析溶解度随温度升高而减小的物质．

解答： 解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在℃时，溶解度的大小顺是C＞B＞A．所以，排第二物质是B；

（2）由于增加溶质能使所有的不饱和的溶液变为饱和溶液，所以，要使不饱和的A溶液变为饱和溶液，最可靠的办法是b，由于A的溶解度随温度的升高而增大，所以，升温和加入溶剂都不能使不饱和的A溶液变为饱和溶液；

（3）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C．

故答为：（1）B；（2）b；（3）C．

点评： 主要考查了固体的溶解度曲线及固体的溶解度与温度间的关系，应加强对固体溶解度概念的理解，培养学生的理解能力．

三、简答题（本大题共3个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）

25．（5分）（2013•百色）（1）今年“两会”期间，北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中　C　大量增加（填字母序号）；

A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的　吸附　作用；

③请你提出一条防治空气污染的合理建议：　减少化石燃料的利用　．

（2）生活中处处蕴含着化学知识，请解释：

①夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，请从溶解度角度分析：　气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度小　

②校园有几棵玉兰花，开花时会散发出令人陶醉的芳香，请从分子的角度解释该现象：　构成花的分子不断地运动而扩散到空气中　．

考点： 空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；气体溶解度的影响因素；原子结构示意图与离子结构示意图；碳单质的物理性质及用途．

专题： 空气与水．

分析： （1）①雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加；

②活性炭具有吸附性；

③减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案均可以；

（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，气温升高，水中溶氧量减少，而鱼儿呼吸需要氧气；

②分子总是不断运动的．

解答： 解：（1））①雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加，导致呼吸道病人增多，故答案为：C；

②活性炭具有吸附性，防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用，故答案为：吸附；

③防治空气污染的合理建议有很多，如：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案均可以，故答案为：减少化石燃料的使用；

（2）①气体物质的溶解度随温度的升高而减小，气温升高，水中溶氧量减少，而鱼儿呼吸需要氧气，所以夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，故答案为：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温高，氧气在水中的溶解度小；

②分子总是不断运动的，故答案为：构成花的分子不断地运动而扩散到空气中．

点评： 此题所考查知识虽然简单但都是很重点的知识点，体现了化学来源于生活，与应用与生活的基本理念，是一道不错的题目．

26．（4分）（2013•百色）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学方程式为：　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　；最好选用下图　C　（选填装置A、B、C、D）气体发生装置制取氨气

（2）欲制得氨气（氨气溶于水），且能避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图　F　装置．（选填E或F）．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）根据加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水写出反应的方程式；

根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置；

（2）根据氨气的性质及实验目的分析．

解答： 解：（1）加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；发生装置的特点属于固体加热型的C装置；

（2）氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用F装置吸收．

故答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O C （2）F

点评： 本题考查了气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是利用题目提供的信息依据发生装置、收集方法选择的依据进行解析．

27．（5分）（2013•百色）已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）．请回答下列问题：

（1）A物质是　碳　；

（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）利：　CO具有可燃性，可作燃料　； 弊：　CO有毒，易污染空气或产生中毒　．

（3）写出E转化为D的化学方程式：　3Fe+2O2 Fe3O4　．

考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题；压轴实验题．

分析： 根据已有的知识进行分析，本题的解题突破口是化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是一氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应和僧传二氧化碳，故B可能是二氧化碳，据此解答．

解答： 解：化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁；气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，故D是四氧化三铁；四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，故C可能是一氧化碳；A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳；碳能反应和僧传二氧化碳，故B可能是二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，代入框图，推断合理；

（1）A是碳，故填：碳或；

（2）B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染，故填：利：CO具有可燃性，可作燃料；弊：CO有毒，易污染空气或产生中毒；

（3）E是氧气，能与铁反应生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2 Fe3O4．

点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．

四、实验与究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）

28．（5分）（2013•百色）根据下图回答下列问题：

（1）仪器a的名称　试管　．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；如果用F收集氧气，则气体由　②　进入　集气瓶　（ 填 ①或 ②）．

（3）如果实验室要制取并收集二氧化碳气体，选择的装置连接是　BD　（填字母）．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作为催化剂，产物是水和氧气，写出反应的方程式；根据氧气的溶解性选择进气管；

（3）根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法．

解答： 解：（1）a是试管；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作为催化剂，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

F装置是利用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水，会聚集在水的上方，故进气管是短管；

（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置D（向上排空气法）；

故答案为：（1）试管；

（2）2H2O22H2O+O2↑；②；

（3）BD；

点评： 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．

29．（9分）（2013•百色）探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．

【提出问题】这白色固体是什么？

【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．

【提出猜想】

猜想1：白色固体是碳酸钠，

猜想2：白色固体是氢氧化钠

猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物

【实验探究】

兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：

【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．

探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．

【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性

【提出猜想】

猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；

猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；

【实验探究】

实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；

实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．

【实验总结】

①两个猜想中的“某碱”是　氢氧化钠　，猜想2中生成的气体是　氢气　；

②水与金属钠反应的化学方程式　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　．

③请你判断猜想　1　成立．

考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 压轴实验题；科学探究．

分析： 探究1；【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液等来验证是否存在氢氧化钠，可以据此解答该题．

【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；

探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变来进行解答；实验一中的实验现象可以知道气体为氢气；

②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；

③根据上述分析可以知道猜想1是正确的，可以据此解答该题．

解答： 解：探究1：【实验探究】步骤一加入氯化钙验证了碳酸钠的存在，由于是过量的氯化钙溶液，所以可以将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后在加入酚酞试液，若观察到溶液没有变化，则说明溶液中不含氢氧化钠；

【实验总结】根据上述实验可以知道碳酸氢钠分解产生了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

探究2：【实验总结】①根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠；实验一中的实验现象“同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来”可以知道气体为氢气；

②根据上述分析可以知道反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

③根据上述分析可以知道猜想1是正确的，

故答案为：探究1：

【实验探究】

实验方案 实验现象 结论

步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤． 产生白色沉淀 猜想1成立

步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①酚酞试液（其它合理答案亦可） ②溶液没有变化

【实验总结：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

探究2：【实验总结】①氢氧化钠；氢气；

②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

③1．

点评： 解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．

五、计算题（本大题1个小题，共6分）

30．（6分）（2013•百色）一同学取来某品牌的钾肥，主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应．经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液．请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）

（1）硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是　2：1：4　，氯化钾的相对分子质量是　74.5　．

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？

（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．

专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析： （1）根据硫酸钾的化学式可求硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比以及氯化钾的化学式求出其相对分子质量进行解答；

（2）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量即可；

（3）根据滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量求出生成氯化钾的质量以及原来的氯化钾的质量即可求出反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）硫酸钾的化学式为K2SO4可知硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比=2：1：4；氯化钾的化学式为KCl可知氯化钾的相对分子质量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；

（2）设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y．

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

174 149 233

x y 233g

x=174g

y=149g

答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g．

（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是==20.0%

答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%．

点评： 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．在计算（2）时注意，滤渣的质量就是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀的质量．