一、单项选择题（每小题1分，共10分）

1．（1分）（2013•吉林）下列变化中属于化学变化的是（）

A．冰雪融化B．蔬菜榨汁C．蜡烛燃烧D．汽油挥发

考点：化学变化和物理变化的判别．

专题：物质的变化与性质．

分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答：解：A、冰雪融化是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；

B、蔬菜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；

D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．

故选C．

点评：本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（1分）（2013•吉林）空气的成分中能供给呼吸的是（）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

考点：空气的成分及各成分的体积分数．

专题：空气与水．

分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等．

解答：解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；

B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；

C、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等，不能供给呼吸；选项错误；

D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；

故选B

点评：考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3．（1分）（2013•吉林）下列实验操作中不正确的是（）

考点：液体药品的取用；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．

专题：常见仪器及化学实验基本操作．

分析：A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．

解答：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．

D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．

故选B．

点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（1分）（2013•吉林）下列物质中属于混合物的是（）

A．碘酒B．液氢C．蒸馏水D．高锰酸钾

考点：纯净物和混合物的判别．

专题：物质的分类．

分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．

解答：解：A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项正确；

B、液氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；

C、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误；

D、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误．

故选A．

点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．

5．（1分）（2013•吉林）下列做法会加剧大气污染的是（）

A．风力发电B．焚烧秸杆C．处理尾气D．植树造林

考点：空气的污染及其危害．

专题：空气与水．

分析：空气污染主要包括有害气体和烟尘，焚烧秸秆容易产生较多的烟尘，污染空气．

解答：解：A、风能属于清洁的新能源，无污染，故A错误；

B、焚烧秸秆容易产生较多的烟尘，污染空气，故B正确；

C、处理尾气是防止空气污染的有效措施，不会加剧大气污染，故C错误；

D、植物的光合作用能消耗二氧化碳，释放氧气，不会污染空气，故D错误；

故答案为：B

点评：此题较为简单，但有关空气污染的问题是近几年考试的热点和重点．

6．（1分）（2013•吉林）下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（）

A．胰液8.0B．唾液7.0C．胆汁7.2D．胃液1.1

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：结合课本知识的信息．

分析：当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．

解答：解：A、胰液的pH=8.0，呈碱性，故错误；

B、唾液的pH=7.0，呈中性，故错误；

C、胆汁pH=7.2，呈碱性，故错误；

D、胃液pH=1.1，呈酸性，故正确．

故选D．

点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

7．（1分）（2013•吉林）下列说法中不正确的是（）

A．金属矿物资源有限B．羊毛属于合成材料

C．水果中富含维生素D．化石燃料是不可再生能源

考点：金属资源的保护；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．

专题：化学与能源；金属与金属材料；化学与生活．

分析：A、根据金属矿物资源属于不可再生资源进行分析判断．

B、要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

C、根据水果中富含的营养素进行分析判断．

D、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源．

解答：解：A、金属矿物资源属于不可再生资源，资源有限，故选项说法正确．

B、羊毛属于天然材料，故选项说法错误．

C、水果中富含维生素，故选项说法正确．

D、化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确．

故选B．

点评：本题难度不大，了解金属矿物资源的储量、天然材料与合成材料、六大类营养素的食物来源、化石燃料等知识即可正确解答本题．

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8．（1分）（2013•吉林）结合如图判断，下列说法正确的是（）

A．硝酸钾的溶解度为45.8g

B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液

D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

专题：溶液、浊液与溶解度．

分析：A、根据溶解度的含义分析；

B、要比较溶解度的大小，必须指明温度；

C、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势分析；

D、根据溶解度曲线交点的意义分析．

解答：解：A、由溶解度的曲线可知，在30°C时，硝酸钾的溶解度为45.8g．溶解度必须指明温度．故A说法错误；

B、要比较溶解度的大小，必须指明温度．故B说法错误；

C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．所以，升高温度不可能将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液．故C说法错误；

D、由溶解度曲线交点的意义可知，在交点所示的温度下，两种物质的溶解度相同．由饱和溶液的溶质的质量分数=可知，所对应溶液的溶质质量分数相等．故D正确．

故选D．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

9．（1分）（2013•吉林）下列各组物质不能用水鉴别的是（）

A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰

考点：酸、碱、盐的鉴别．

专题：压轴实验题；物质的鉴别题．

分析：根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色，据此解答．

解答：解：A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；

B、烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；

C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；

D、熟石灰溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可以鉴别；

故选C．

点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

10．（1分）（2013•吉林）下列实验设计方案合理的是（）

A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾

B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质

C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠

D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

考点：化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；酸、碱、盐的鉴别．

专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．

分析：A、根据氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应进行解答；

B、根据氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠进行解答；

C、根据氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀进行解答；

D、根据氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气进行解答．

解答：解：A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；

B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液观察是否变红，故B错误；

C、氢氧化钡溶液与硫酸镁和硫酸钠都生成白色沉淀，所以无法鉴别硫酸镁和硫酸钠，故C错误；

D、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，而浓硫酸吸水蒸气，所以可用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故D正确．

故选：D．

点评：化学来源于生活，更要服务与生活，在除杂质时，要选对试剂，不能将非杂质除去．

二、填空题（每空1分，共10分）

11．（3分）（2013•吉林）请结合如图回答下列问题：

（1）氮原子的质子数是7；

（2）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价；

（3）与磷元素化学性质相似的是氮．元素．

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：（1）根据图中原子结构示意图进行分析判断即可．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

（3）根据最外层电子数相同化学性质相似分析．

解答：解：（1）原子结构示意图中圆圈里的数是该原子的核内质子数，因此氮原子的质子数是7，故答案为：7．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设磷元素的化合价是x，可知五氧化二磷中磷元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5，故答案为：+5．

（3）最外层电子数相同化学性质相似，与磷元素化学性质相似的是氮元素，故答案为：氮．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用原子结构示意图、化合价原则进行分析解题的能力．

12．（4分）（2013•吉林）“结构决定性质，性质决定用途”．请回答下列问题：

（1）化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有钾元素；

（2）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是分子构成不同；

（3）因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火；

（4）用活性炭去除水中的色素和异味，主要应用了活性炭的吸附性．

考点：常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途．

专题：物质的性质与用途；压轴实验题．

分析：（1）根据含有钾元素的肥料称为钾肥分析；

（2）根据不同分子构成的物质化学性质有差异分析；

（3）因为二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火；

（4）根据活性炭具有吸附性分析．

解答：解：

（1）化肥中氯化钾和碳酸钾都含有钾元素，都属于钾肥，因此作用相似，故答案为：钾；

（2）不同分子构成的物质化学性质有差异，因此氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，故答案为：分子构成不同；

（3）二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，所以常用于灭火，故答案为：灭火；

（4）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭去除水中的色素和异味，故答案为：吸附．

点评：结构决定性质，性质决定用途，只要掌握物质的性质和用途即可顺利解答．

13．（3分）（2013•吉林）如图是某反应的示意图，请回答下列问题：

（1）图示中属于单质分子的有2种；

（2）该反应的基本反应类型为化合反应；

（3）化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和数目不变．

考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．

分析：（1）根据单质的定义及物质的微观构成，分析单质的种类；

（2）根据反应的微观示意图，分析反应的特点，判断反应的类型；

（3）对比反应微粒的构成及变化，分析原子的变化．

解答：解：（1）由物质的微观构成可知，两种反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．所以，属于单质分子的有2种；

（2）由反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；

（3）对比反应微粒的构成及变化可知，反应前后原子种类和数目不变，这是化学反应遵守质量守恒定律的原因．

故答为：（1）2；（2）化合反应；原子．

点评：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来，才能对此类题顺利解答．

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三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

14．（2分）（2013•吉林）“页岩气”是未来能源的“新宠”，其主要成分是甲烷（CH4），请回答下列问题：

（1）甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3：1；

（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触和温度达到着火点．

考点：元素质量比的计算；燃烧与燃烧的条件．

专题：化学式的计算；化学与生活．

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

（2）可以根据物质燃烧的条件进行解答．

解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲烷中碳、氢的质量比为

12：1×4=3：1；

故答案为：3：1；

（2）甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触、温度达到着火点；

故答案为：温度达到着火点．

点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比及可燃物燃烧的条件的理解与应用的能力，难度不大．

15．（3分）（2013•吉林）请利用化学知识解释日常生活中的现象．

（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水．（选填“硬水”或“软水）；

（2）铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是铁更容易与氧气、水分充分接触；

（3）湿衣服能晾干，从微观角度解释其原因是分子是在不断的运动的．

考点：硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；金属与金属材料．

分析：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水．

（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

（3）根据分子是在不断的运动的进行分析解答．

解答：解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水．

（2）潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，铁在潮湿的空气中容易生锈．

（3）湿衣服能晾干，是因为衣服上的水是由水分子构成的，水分子是在不断的运动的，运动到了空气中去了．

故答案为：（1）硬水；（2）铁更容易与氧气、水分充分接触；（3）分子是在不断的运动的．

点评：化学与我们的生活息息相关，了解硬水与软水的检验方法、铁锈蚀的条件、分子的基本性质即可正确解答本题．

16．（3分）（2013•吉林）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：

（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质；

（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性．

（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水．

考点：化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．

专题：压轴实验题；物质的变化与性质．

分析：（1）根据氨气极易溶于水分析；

（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；

（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．

解答：解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质，故答案为：极易溶于水；

（2）根据结论“氨水显碱性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故答案为：红；

（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水，故答案为：盐．

点评：本题难度不大，掌握氨气的物理性质、中和反应即可解答本题，属于基础知识的考查．

17．（3分）（2013•吉林）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．

考点：氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质．

专题：压轴实验题；常见的盐 化学肥料．

分析：（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．

（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．

过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．

解答：解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．

（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．

溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．

故答案为：（1）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

点评：本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）

18．（5分）（2013•吉林）请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是试管；

（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是AC（填字母），写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）上述装置还可用于实验室制取氧气，反应结束后，若要过滤分离出MnO2，除了仪器E、F外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．

考点：二氧化碳的实验室制法；混合物的分离方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法；

（3）根据分离反应后混合物中的MnO2要用过滤的方法判断．

解答：解：（1）a是试管；

（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是A；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置C（向上排空气法）；

其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，因是分离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗．

故答案为：（1）试管；

（2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）漏斗．

点评：本题考查了常见气体的制取装置、原理、收集方法等的选择及混合物的分离，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及常见混合物的方法．

19．（8分）（2013•吉林）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．

[提出问题]

（1）怎样鉴别真假黄金？

（2）怎样确定钯的金属活动性？

[查阅资料]

（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；

（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．

[实验药品]

钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液

[实验探究]

（1）鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假．（选填“真”或“假”）黄金．

（2）探究钯的金属活动性

依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银＞钯＞铂．

[废液处理]

（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．（写出一个即可）；

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

考点：金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：压轴实验题；金属与金属材料．

分析：[实验探究]（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气分析；

（2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析得出结论；

[废液处理]根据操作将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀分析是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果写出反应的方程式．

解答：解：[实验探究]（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；

（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：银＞钯＞铂；

[废液处理]将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀是银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀的结果，因此反应的方程式可能是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．

故答案为：[实验探究]（1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银＞钯＞铂；

[废液处理]HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2．

点评：本题是一道金属活动性顺序的探究题，解题的关键是对金属活动性顺序表的应用与掌握，能够考查学生的知识迁移运用能力．

五、计算题（共6分）

20．（6分）（2013•吉林）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：

（1）生成氧气的质量为9.6g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量．

考点：根据化学反应方程式的计算．

专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．

分析：根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答：解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g；故填：9.6；

（2）设氯酸钾质量为x：

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 9.6g

x=24.5g

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．

点评：做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．