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第Ⅰ卷
一、选择题：（本题共18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填写在答题卡相应的位置。）
1. 下列变化属于物理变化的是
A．食物腐败 B．干冰升华 C．面包发霉 D．菜刀生锈
2. 生活中下列各物质属于纯净物的是
A．王老吉凉茶 B．洁净的空气 C．用于食品袋内防腐的氮气 D．味莼园香醋
3．化学与我们生活密切相关，下列说法错误的是
A．缺铁会引起贫血 B．稀土是不可再生的重要战略资源,应合理开采
C．通常把 ＜7的降雨称为酸雨 D．蛋白质是重要的营养物质
4. 下列说法正确的是
A．碳的相对原子质量为12g B．原子的核内质子数等于核外电子数
C．银的元素符号为AG D. 1个H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
5. 碘元素是我们人体中必须的微量元素之一，下列物质中碘元素的化合价为+5价是
A．KIO3 B．KI C．I2 D．HI
6．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．C + O2
CO2 B．Al(OH)3 + 3HCl 
AlCl3+3H2O
C．C2H5OH+ 3O2
3H2O + 2CO2 D．Ca (HCO3) 2 
CaCO3↓+ H2O + CO2 ↑
7．下列说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．氧
气能支持燃烧，可用作燃料
C．加油站、面粉加工厂等场所都应标有“严禁烟火”字样或图标
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
8．分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是
选 项 | 分 类 | 举 例 |
A | 常见化肥 | 尿素、硝酸钾、磷酸二氢钙 |
B | 常见 | 氧气、氮气、氢气 |
C | 常见合金 | 生铁、不锈钢、金刚石 |
D | 常见碱 | 苛性钠、氢氧化钙、氢氧化钾 |
气体单质
9．下列图像能正确反映其对应实验过程及结果的是
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢（H2O2）溶液分别制取氧气
B．在t℃时，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
C．足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体
D．过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中
第Ⅱ卷
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分。请将答案填写在答题卡相应的位置。）
19．（4分）化学与生活息息相关，请从水、碳酸氢钠、植物油、生石灰几种物质中，选择适当的物质完成下列各题。
①最常用环保的溶剂
是_____________，②可用于做干粉灭火器的是_________。
③用作某些食品干燥剂的是_________，④与水混合并振荡，能形成乳浊液的是_________。
20．（3分）金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是 ，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的 _________；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和 _________的污染，应做好废旧金属回收。
21．（6分）“化学—我们的生活，我们的未来”
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为_________，它是一种难溶于水且密度比空气小的气体，若实验室要制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是_________。
（2）新型能源的开发和利用，可缓解化石能源（石油、煤和天燃气）带来的能源短缺和环境问题；氢气是一种清洁能源，可再生；它在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。
（3）锂电池已广泛用于我们生活中，已知锂原子（Li）的结构示意图为
，则该原子结构示意图中X= ___________；锂元素化合价为+1价，它与氧元素形成氧化物的化学式为___________。
（4）生活中用来区分硬水和软水的物质是 ___________。
22．（4分）请按要求回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图，甲物质的溶解度为m1g时，对应的温度是___________℃；在温度为a2℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲___________乙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为___________，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是___________。
三、简答题（本题共2个小题，每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡相应的位置。）
23．（3分）请你用掌握的化学知识，完成下列问题。
（1）用墨（用炭黑等制成）绘制的古代字画能留传至今而不变色的原因是什么？
（2）甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水（其中溶有氢氧化钠），请简要说明上述两个实验放少量水作用是否相同，为什么？
24．（3分）为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设“武陵之都，仁义之城”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵。
（1）铜仁市水资源比较丰富，请提出防止水污染的几种措施（2条以上）。
（2）下列措施不利于我市可持续发展的是___________（填字母）
A．加大城市绿化、园林建设 B．大力发展火力发电
C．注重地方文化传承及发展 D．发展工业与环保相结合
四．实验与探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分。请将答案填写在答题卡相应的位置。）
25.（6分）实验是学习化学的重要手段，请给合下列实验装置回答有关问题。
（1）写出图中仪器a的名称___________ 。
（2）若实验室用装置①制取O2 ，其化学方程式为___________，实验前要检查装置的___________。
（3）实验室制取CO2的反应原理是___________（用化学方程式表示），应选用的收集装置是___________(填序号)。
（4）①、②装置都可用于实验室制氧气，用②装置制氧气的优点是___________ 。
26．（7分）使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的 ！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用右下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成 __________________；
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是_____________，
写出反应的化学方程式_____________；
（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是_____________；
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(NO3 )2溶液 D．MgCl2溶液
（4）用废铁屑与废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式 _____________；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式_____________ 。
五、计算题（本题共1个小题，共6分。请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置。）
27.(6分)我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO2的含量，称取57.5g粗MnO2样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO2气体4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑）
试完成下列问题：
（1）计算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量，
（2）计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
参考答案
一、选择题
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、C 8、A 9、D
二、填空题
19、 ① 水 ② 碳酸氢钠 ③ 生石灰 ④ 植物油
20、 Al(或铝) 导电性 重金属或固体废弃物
21、（1）CH4 排水集气法 （2）2H2 + O2 点燃2H2O
( 3 ) 3 Li2O
( 4) 肥皂水
22 ( 1) a1 等于 （2）CO +CuO加热Cu + CO2 澄清石灰水变浑浊
三 、简答题
23、（1） 碳在常温下化学性质不活泼
（2） 不相同。铁丝在氧气中燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的高温融化物溅落下来使集气瓶底炸裂，起降温的作用；而硫在氧气燃烧，先在集气瓶中加少量水，是防止生成的二氧化硫排放到空气中，造成空气污染，起吸收二氧化硫的作用。
24、（1）工业污水处理达标以后再排放； 生活污水集中处理后再排放
（2） B
25、（1）铁架台 （2） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 气密性
（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ④
（4） 反应在常温下进行,不需要加热或操作简单等
26、 腐蚀性 （1） 红色
(2) 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3） C （4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
27、 解 ：
（1）设57．5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
115 44
X 4.4g
解得x=11.5g
（2）MnO2的质量为：57.5g-11.5g=46.0g 粗MnO2中的MnO2的质量分数为： 46.0g ×100% = 80%
