一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-5小题，每小题2分，6-10小题，每小题3分，共25分)

1. 下列是日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是：（ ）

A.碱式碳酸铜 B.洁净的空气 C.自来水 D.可乐饮料

2 “食盐加碘”、“酱油加铁”、“牛奶加钙”这里的碘、铁、钙是指（ ）

A.原子 B.元素 C.分子 D.单质

3. 由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素以及空气中含量最多的元素组成的一种化合物（ ）

A.Al2O3 B.Al2(SO4)3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)3

4. 下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤

A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤

5. 下列事故处理方法中正确的是（ ）

A.如遇到电线着火，应立即用水浇灭

B.发现家里煤气泄漏，应立即打开排气扇

C.油锅着火，用锅盖盖灭

D.高层住房着火，在等待救援同时打开所有门窗

6.西班牙的瑞奥丁托河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是（ ）

A.FeS　 B.Fe2S3　 C.FeO 　 D.FeS2

7. 关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质中，下列说法正确的是：（ ）

A 都含有两个氧原子 B 都含氧元素

C 都含有一个氧分子 D 都具有相同的性质。

8. 下列化肥中属于复合肥料的是（ ）

A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. KNO

9. 已知：反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为（ ）

A．80 g B．60 g C．140 g D．70 g

10. “亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（ ）

A、“亮菌甲素”的相对分子质量为243

B、1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子

C、23.4克“亮菌甲素”充分燃烧时消耗12.8克氧气

D、“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为12：10：5

二、填空题：(每空1分，共24分)

11.用数字与化学符号表示：

(1)保持氧气的化学性质的微粒________ (2)3个铵根离子_____________

(3)硫酸铝__________________________ (4)太阳上最丰富的元素_______

(5)标出氢氧化镁中镁元素的化合价________________________________

12. 阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。右图

是实验室电解水的简易装置示意图。

①接通直流电源后，B电极为电源的_________极，C管中的气体是________________气

②C、D两试管内气体的分子个数比为____________。

③电解水反应的化学方程式：___________________。

④水电解的过程中，发生变化的微粒是

(填名称，下同)，不发生变化的微粒是____________和____________。

13. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是______________

(填物质的编号)：①石灰石 ②氮气 ③氧气 ④红磷 ⑤面粉 ⑥二氧化碳

发生燃烧的另外两个条件分别是________________________________.

14.写出下列反应的化学方程式：

(1)木炭不完全燃烧:______________________________________________

(2)硫酸铜与氢氧化钠反应:________________________________________

(3)二氧化碳与石灰水反应_________________________________________

(4)铁在氧气中燃烧:______________________________________________

15. 某叶绿素的化学式为：C55H70MgN4O6该物质是由______元素组成，每个叶绿素分子中含有_____个原子,其物质的相对分子质量为___________

16. 工业上生产硝酸的流程是：

氨气(NH3)一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)硝酸(HNO3)

第一步反应中生成的是两种氧化物；第二步反应是化合反应；第三步反应中还

有一种产物是氮的氧化物，其中氮元素显示+2价。

请写出工业上生产硝酸的每步化学反应的方程式：

①___________________________ ②__________________________

③___________________________

_ueditor_page_break_tag_

三、实验题(每空1分,共21分)

17. 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：

A B C D E F

(1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；② _______________。

(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置是(填写装置字母)___________________。反应的化学方程式___________________________

(3)用B装置制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是__________________；检验该气体是否收集满的方法是 ________________。

(4)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________

18. 某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水．回答下列问题：

(1)观察到纸花的颜色变化是：

Ⅰ：纸花变红； Ⅱ：__________；Ⅲ：纸花不变色； Ⅳ：_________；

(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么?_____________________。

(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)

___________________________________________________________。

(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：_______________________

19 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。

(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用___________(填装置编号)；

(2)采用D装置收集氨气时，氨气应该从__________导管进入(填a或b)；

(3)若将产生的氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变成_______________色。

(4)实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________(填物质名称)吸收。最好选用下列_______装置吸收，理由是_______________________________。

20.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成碳酸钙、水和大量的气体。

(1)【提出问题】探究Ca(HCO3)2受热分解的产生什么气体。

(2)【猜想】①你认为生成物中的气体可能是二氧化碳。②小杨认为生成物可能是氮气。你认为小杨同学的猜想一定是错误的，理由是___________________________________________________________。

(3)【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证你的上述猜想正确。

实验方案：_______________________________________________________。

⑷【现象与结论】如果你的猜想正确，现象应该是________________________

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_____________________________

四、计算题：(5分)

21. 2005年10月12日，中国“神州六号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，计算：

(1)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比

(2)多少吨偏二甲肼中所含的氮元素质量与20吨硝酸铵所含的氮元素质量相等？

22.某同学在实验室用含碳酸钙80％的石灰石和足量的稀盐酸反应制取8.8 g二氧化碳(杂质不与盐酸反应)。问：

(1)他需取用这种石灰石多少克?

(2)同时生成多少克的氯化钙?

(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？