一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分）

1．（3分）（2014•茂名）人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（）

A．利用化学合成各种药品治疗疾病

B．研制各种化肥用于种植庄稼

C．用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看

D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用．

专题：化学与生活．

分析：根据SO2有毒，具有漂白性分析．

解答：解：A．利用化学合成各种药品治疗疾病，正确；

B．研制各种化肥用于种植庄稼，正确；

C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故错误；

D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包，正确

故选C

点评：本题具有新颖性、开放性，有利于培养学生辩证地看问题，认识到化学物质在人类社会的进步中起着巨大作用，但也要看到由于处理、使用化学物质不当时给人类社会带来的危害．

2．（3分）（2014•茂名）发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（）

A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．居里夫人

考点：化学的历史发展过程．

专题：课本知识同类信息．

分析：根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

解答：解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．

B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．

D、居里夫人发现了放射性元素镭，故选项错误．

故选C．

点评：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

3．（3分）（2014•茂名）下列属于化学变化的是（）

A．蜡烛熔化 B．食物腐败 C．碘升华 D．米浆炊成粉皮

考点：化学变化和物理变化的判别．

专题：物质的变化与性质．

分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答：解：A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、米浆炊成粉皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：B．

点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

4．（3分）（2014•茂名）近年来，媒体常报道出煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO引起的．下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是（）

A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水

B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗井

C．将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内

D．将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气

考点：常见中毒途径及预防方法．

专题：化学与生活．

分析：本题主要考查一氧化碳的毒性和煤气中毒的预防，解答时要根据一氧化碳的化学性质和生活常识进行仔细分析再回答．

解答：解：

A、一氧化碳难溶于水，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水，不能吸收一氧化碳，不能有效地避免煤气中毒发生，故错；

B、柴油如果不完全燃烧，会产生一氧化碳，故错；

C、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，安装在密闭的冲凉房内，气体不流通，有可能使人中毒，故错；

D、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气，气体流通快，故对．

答案：D

点评：本题不难，但命题所设置的情景与生活事件相结合，能激起学生的兴趣和积极性，对学习有很好的促进作用．

5．（3分）（2014•茂名）下列不可直接加热的仪器是（）

A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙

考点：用于加热的仪器．

专题：常见仪器及化学实验基本操作．

分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．

解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

故选A

点评：本题很简单，考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

6．（3分）（2014•茂名）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事实是（）

A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

考点：分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

分析：A、由于分子之间存在间隙，液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应；

C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；

D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．

解答：解：A、由于分子之间存在间隙，10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L；故不正确；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20g二氧化硫；故正确；

C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；不正确；

D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10g；故不正确．

故选B．

点评：质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都好恰好完全反应．

7．（3分）（2014•茂名）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4

考点：质量守恒定律及其应用．

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：利用反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2和质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物X的构成，写出物质X的化学式．

解答：解：由反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N204；

故选：D．

点评：掌握：化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子，变化过程中原子种类、个数不变．

8．（3分）（2014•茂名）将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）

A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C

C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A

考点：金属的化学性质．

专题：金属与金属材料．

分析：根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．

解答：解：

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强；故B不正确；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故C不正确；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B而不是A；故D不正确；

故选：A．

点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．

9．（3分）（2014•茂名）“百年世博”在我国上海举行，“低碳”与“环保”已成为我国向世界承诺的世博理念．下列做法或设想符合该理念的是（）

A．为了方便人们的生活，在闹市摆设明火烧烤档

B．随手随地丢弃生活垃圾

C．研制可以降解的饭盒和包装袋

D．浪费食物、追求物质攀比

考点：防治空气污染的措施．

专题：化学与环境保护．

分析：A、明火烧烤档会加重空气污染；

B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染；

C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染；

D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费．

解答：解：A、明火烧烤档会加重空气污染，不符合“低碳”与“环保”理念；

B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染，不符合“低碳”与“环保”理念；

C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染，符合“低碳”与“环保”理念；

D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费，不符合“低碳”与“环保”理念．

故选C．

点评：“低碳”与“环保”是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点之一．

10．（3分）（2014•茂名）善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

考点：氧气的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

专题：物质的性质与用途；化学与生活．

分析：A、根据常见物质的性质和用途分析；

B、根据汽油或酒精能溶解油污以及棉和羊毛织物、硬水和软水的区别方法分析；

C、根据维生素的作用、元素与人体健康的关系、农作物最主要的营养元素分析判断；

D、根据常见的安全知识分析判断．

解答：解：A、O2助燃可用于气焊切割金属，钨的熔点高可用于制造灯丝，石墨很软可用于制造铅笔．故A正确．

B、由于汽油或酒精能溶解油污，所以衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物的方法取少量点燃闻气味；区别硬水和软水可用肥皂水检验．故B正确．

C、缺维生素C会引起坏血病，N，P，K是农作物最主要的营养元素，缺钙易骨质疏松或佝偻病．故C正确．

D、由于氢氧化钠有有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和；炒菜时油锅着火，弃锅逃走，会引发火灾；假酒中毒是由甲醇引起．故D错误．

故选D．

点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

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二、双项选择题（本题有2小题，每小题4分，共8分）

11．（4分）（2014•茂名）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；实验室制取氧气的反应原理；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质．

专题：简单实验方案的设计与评价．

分析：A、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行解答；

B、根据一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；

C、根据二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率进行解答；

D、根据铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应进行解答．

解答：解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以用浓硫酸在白纸上写字，白纸变黑甚至穿孔，故A正确；

B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以在灼热的CuO中通入CO，黑色粉末变成红色，故B正确；

C、二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，是反应的催化剂而不是反应物，故C错误；

D、铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应，所以在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，银片没有明显变化，铁片表面有红色物质析出，故D错误．

故选：AB．

点评：本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对盐酸以及盐酸盐的存在与否做出正确的判断．

12．（4分）（2014•茂名）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出

B．甲和乙的溶解度相等

C．T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D．T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g

考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

专题：溶液、浊液与溶解度．

分析：A、根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时溶液是否饱和；

B、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；

C、根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的溶质溶解在一定质量的溶剂中是否饱和；

D、饱和溶液的溶质质量分数=×100%．

解答：解：A、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此T2℃时甲和乙的饱和溶液，降到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确；

B、由溶解度曲线可知，T1℃时甲和乙的溶解度相等，其它温度时不相等，该选项说法不正确；

C、T1℃时，甲和乙的溶解度都是30G，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确；

D、T2℃时，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为：100g××100%=33.3g，该选项说法不正确．

故选：AC．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

三、填空题（本题有3小题，共16分）

13．（3分）（2014•茂名）完成下列表格内容：

考点：化学符号及其周围数字的意义．

专题：化学用语和质量守恒定律．

分析：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

解答：解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣可表示：硫酸根离子．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O．

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe可表示3个铁原子．

故答案为：

化学符号SO42﹣（2）5H2O3Fe

符号的意义（1）硫酸根离子5个水分子（3）3个铁原子

点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．

14．（6分）（2014•茂名）回答下列有关问题：

（1）地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）．

（2）“结构决定性质”，请画出钠原子的原子结构示意图：，该原子容易失去电子（填“得到”或“失去”），成为阳离子（填“阴离子”或“阳离子”）．

（3）HClO4中氯元素的化合价是+7．

（4）在溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为15%．

考点：地壳中元素的分布与含量；有关溶质质量分数的简单计算；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．

专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．

分析：（1）根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．

（2）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，画出其原子结构示意图即可．

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答本题．

（4）根据溶质的质量分数公式结合题意进行分析解答．

解答：解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：Al．

（2）钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．故答案为：；失去；阳离子．

（3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价，故答案为：+7；

（4）3gNaCl完全溶于17g水所得溶液中溶质质量分数为×100%=15%，和原溶液的质量分数一样，故答案为：15%．

点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义，了解地壳中含量最多的前五种元素以及掌握化合价原则等是正确解题的关键．

15．（7分）（2014•茂名）请回答下列问题：

（1）化学知识常常可以用来解释历史问题：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万大军，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三个条件回答：曹军的木船是可燃物；“火箭”能使木船着火的原因是提供热量，使木船达到着火点；孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，试火烧得更旺．

（2）学会将物质整理归类，对我们的学习和生活都会带来很大的帮助．请将下列物质按要求分类：属于混合物的是①⑧，属于单质的是④⑦，属于酸的是②⑤，属于盐的是③⑥．（填序号）

①洁净的空气 ②HNO3 ③纯碱 ④铜 ⑤HCl ⑥Na2SO4 ⑦S ⑧汽水．

考点：燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

专题：物质的分类；化学与生活．

分析：（1）根据木船属于可燃物、燃烧的条件、促进燃烧的方法进行解答．

（2）由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；根据以上概念进行分析判断．

解答：解：（1）木船属于可燃物；“火箭”能提供热量，使木船达到着火点，满足使木船着火燃烧的所有条件；随着风吹空气流动，使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈，所以孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，使火势烧得更旺．

故答案为：可燃物；提供热量，使木船达到着火点；充足的氧气．

（2）①洁净的空气，有氮气、氧气、二氧化碳等组成，属于混合物；⑧汽水由水和气体组成，属于混合物；

④铜和⑦S属于单质；②HNO3 和 ⑤HCl属于酸；③纯碱和⑥Na2SO4 属于盐．

故答案为：①⑧；④⑥；②⑤；③⑥．

点评：解答本题要掌握燃烧的条件和灭火的方法及其促进可燃物燃烧的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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四、简答题（本题有3小题，共13分）

16．（3分）（2014•茂名）茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图．请回答：

①图中钙、钾、铁、硒等指的是D．

A．原子 B．分子 C．离子 D．元素

②荔枝中所含糖类的质量分数是16.6%．

③有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．

考点：生命活动与六大营养素；元素的概念；化学变化和物理变化的判别．

专题：化学与生活．

分析：①根据签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，化合物由元素组成；

②根据标签中的信息进行计算；

③根据变化过程中是否生成新物质来分析．

解答：解：①签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，而化合物又是由元素组成的；故标签中其中“钙、钾、铁、硒”是指元素．故填：D；

②根据标签信息可知，每100g中含有糖类16.6g，则荔枝中所含糖类的质量分数为：=16.6%；故填：16.6%；

③将荔枝制成荔枝饮料，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化．

点评：本题考查了元素的存在形式、质量分数的计算和物质的变化，难度不大．

17．（4分）（2014•茂名）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：常见的酸 酸的通性．

分析：铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．

解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评：酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质．

18．（6分）（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是过滤，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是Fe和Cu（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用pH试纸来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

考点：酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：化学与环境保护．

分析：（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

解答：解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．

点评：本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．

五、实验与探究题（本题有2小题，共19分）

19．（10分）（2014•茂名）根据图1装置图，回答有关问题：

（1）B中用于加热的仪器名称是酒精灯，C中用于收集气体的仪器名称是集气瓶．

（2）制取和收集O2可选择B和E，若用氯酸钾制取，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；制取和收集CO2可选择装置A和C（用字母填空）；制取和收集H2可选择装置A和D（用字母填空）．

（3）某兴趣小组学习了制取CO2和H2后，将反应装置改进，如图2所示，请你指出该装置的优点：可随时控制反应的发生和停止．实验前，都要检验装置的气密性，检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式；据二氧化碳、氢气的制取原理及性质解此题；

（3）科学、合理地改进实验装置，能够节约药品、便于操作，装置的气密性良好，是制取、收集气体必备的条件之一．

解答：解：（1）依据实验室常用仪器的用途解决此题．答案为：酒精灯，集气瓶；

（2）据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式2KClO32KCl+3O2↑；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，为固液常温型，故发生装置为A，二氧化碳密度比空气大能溶于水，故收集装置为C；用锌（固）与稀硫酸（液）在常温下反应制取氢气，是固液常温型反应，选用的发生装置是A，氢气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，收集装置为D；

（3）反应装置改进后的优点是：可随时控制反应的发生和停止；检验该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．

故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑，A，C，A，D；（3）可随时控制反应的发生和停止、关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气．

点评：本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．

20．（9分）（2014•茂名）复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：

（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你同意（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．

（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：

（3）写出实验2的化学方程式：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓．

（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你不同意（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．

考点：复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：化学反应的基本类型和能量变化．

分析：（1）根据复分解反应的条件回答；

（2）

实验一：根据稀盐酸与K2CO3溶液反应有气泡生成解答；

实验二：根据稀盐酸与AgNO3溶液反应有沉淀生成解答；

（3）根据稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，写出反应的方程式；

（4）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；NaOH溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．

解答：解：

（1）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成；故同意；

（2）

实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；

实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；

（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓

（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意；

实验操作：向稀盐酸中滴加几石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；

实验现象：溶液由红色变成紫色；

实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应．

答案：

（1）同意

（2）

实验操作实验现象实验结论

实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡生成稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应

实验2在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应

实验3在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应

（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓

（4）不同意

实验操作：向稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；

实验现象：溶液由红色变成紫色；

实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应．

点评：判断物质能否反应的关键就是找物质中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能发生复分解反应．

六、计算题（本题有2小题，共14分）

21．（3分）（2014•茂名）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．

（1）维生素C含有三种元素；

（2）维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于9：1：12（最简比）；

（3）维生素C的相对分子质量为176．

考点：元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．

专题：化学式的计算．

分析：（1）根据物质的化学式来分析其组成情况；

（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

（3）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答：解：（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；

（2）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填：9：1：12；

（3）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故填：176．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

22．（11分）（2014•茂名）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．

（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取5.4mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）

（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

考点：根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；

（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7；

（3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，

则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，

x=5.4mL，

稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：

（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，

98 142 44

100g×9.8% y z

==，

y=14.2g，z=4.4g，

所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，

答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．